12．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電
B．氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
C．將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
D．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)叫做電解質(zhì)

分析 A．電解質(zhì)所處狀態(tài)下不一定存在自由移動的離子，則不一定導(dǎo)電；
B．氨水本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
C．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下完全電離，為強電解質(zhì)；
D．電解質(zhì)必須為化合物．

解答 解：A．存在自由移動的離子時能夠?qū)щ姡瑒t電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ�，如固體氯化鈉、硫酸鉀等屬于電解質(zhì)，但不導(dǎo)電，故A正確；
B．氨水中一水合氨為電解質(zhì)，而氨氣自身不電離，為非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸鋇為難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，但是硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；
D．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，必須指出化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念與判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于能源的說法不正確的是（　�。�
A．通過煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料
B．加快核能、太陽能、沼氣等新能源的開發(fā)利用
C．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上
B．丙烯所有原子均在同一平面上
C．  所有碳原子一定在同一平面上
D．  至少有16個原子共平面，至少8原子共線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。�
SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$；若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是d（選填編號）．
a．降低溫度  b．移走SO2Cl2c．增加反應(yīng)物濃度  d．以上都不對
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是ac（選填編號）．
a．縮小容器體積  b．使用催化劑c．增加SO2濃度  d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有c（選填編號）．
a．只有37Cl2  b．只有SO${\;}_{2}^{37}$Cl2  c．37Cl2和SO${\;}_{2}^{37}$Cl2　d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是bd（選填編號）．
a．v（Cl2）=v（SO2）
b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1
d．容器中氣體顏色不隨時間而變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞M＞N＞X＞YB．M與N形成的化合物中N顯正價
C．單質(zhì)沸點：Z＞M＞N＞Y＞XD．最高正價：N＞M=Y＞Z=X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．按照物質(zhì)不同的分類方法，HNO3應(yīng)屬于（　�。�
①酸�、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸⑥混合物�、咭辉帷、嗷衔铮�
A．①②③④⑤⑦⑧B．①④⑦⑧C．①⑥D．①④⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．節(jié)能減排是當下環(huán)境保護的重點．
（1）將C0和氣態(tài)水通人一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H20（g）=C02（g）+H2（g）△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0
H2OCOC02H2
n/mol0.200.2000
①從起始經(jīng)過5min達到化學(xué)平衡時，用生成物C02表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（C02）：0.01mol/（L•min）平衡時，容器中C0的轉(zhuǎn)化率為50%
②如圖表示上述反應(yīng)在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t2時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度（寫出一條）．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）?O2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請在表中的空格處填寫“＞”“＜”或“=”
容器編號c（CO）/mol•L-1c（02）/mol•L-1c（C02）/mol•L-1V（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2V（正）=v（逆
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2V（正）＞ v（逆
②相同溫度下，某汽車尾氣中C0、C02的濃度分別為1.0X 10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充02并使其濃度保持為1.0X10-4 mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應(yīng)，CaC03是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2C03溶液混合，若Na2C03溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成 CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水 ②濃H2SO4③品紅試液  ④紫色石蕊試液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入③中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色；
（2）欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入①   中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（3）為說明SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入⑥中（填物質(zhì)編號），反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案