9.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中,從成鍵情況看不合理的是( 。
A.B.
C.D.

分析 根據(jù)每種元素形成的化學(xué)鍵判斷正誤,氮原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵,碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵,氫原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵,氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵.

解答 解:A.該分子中每個(gè)氫原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵,氮原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵,碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,成鍵合理,故A不選;
B.該分子中碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵,氫原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵,成鍵情況合理,故B不選;
C.該分子中每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,氫原子能形成1個(gè)共價(jià)鍵,氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵,硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵,從而使各個(gè)原子能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C不選;
D.C、Si原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,成鍵情況不合理,故D選;
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷,明確每個(gè)原子價(jià)層電子數(shù)是解本題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列不能通過單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是( 。
A.CuCl2B.CuOC.FeCl2D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃.氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol
(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=$\frac{1}{c(S{O}_{2})•c(C{l}_{2})}$;若在此條件下,將化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是d(選填編號(hào)).
a.降低溫度  b.移走SO2Cl2c.增加反應(yīng)物濃度  d.以上都不對(duì)
(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是ac(選填編號(hào)).
a.縮小容器體積  b.使用催化劑c.增加SO2濃度  d.升高溫度
(3)在100℃時(shí),往上述平衡體系中加入37Cl2,一段時(shí)間后,則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有c(選填編號(hào)).
a.只有37Cl2  b.只有SO${\;}_{2}^{37}$Cl2  c.37Cl2和SO${\;}_{2}^{37}$Cl2 d.無法判斷
(4)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd(選填編號(hào)).
a.v(Cl2)=v(SO2
b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1
d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中X與Z為同族元素,Y和M為同族元素,且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍,下列說法正確的是(  )
A.原子半徑:Z>M>N>X>YB.M與N形成的化合物中N顯正價(jià)
C.單質(zhì)沸點(diǎn):Z>M>N>Y>XD.最高正價(jià):N>M=Y>Z=X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.按照物質(zhì)不同的分類方法,HNO3應(yīng)屬于( 。
①酸 ②氫化物、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸⑥混合物、咭辉帷、嗷衔铮
A.①②③④⑤⑦⑧B.①④⑦⑧C.①⑥D.①④⑤⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某元素R的氯化物溶液10mL,其濃度為0.05mol/L,能恰好與0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反應(yīng),則R氯化物的化學(xué)式為( 。
A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn).
(1)將C0和氣態(tài)水通人一個(gè)體積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H<0
800℃,在2L恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0
H2OCOC02H2
n/mol0.200.2000
①從起始經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),用生成物C02表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(C02):0.01mol/(L•min)平衡時(shí),容器中C0的轉(zhuǎn)化率為50%
②如圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況.則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O(g)濃度(寫出一條).
(2)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過反應(yīng):CO(g)+$\frac{1}{2}$02(g)?O2(g)降低其濃度.
①某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示.請(qǐng)?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽埃尽薄埃肌被颉?”
容器編號(hào)c(CO)/mol•L-1c(02)/mol•L-1c(C02)/mol•L-1V(正)和v(逆)比較
2.0×10-44.0×10-44.0×10-2V(正)=v(逆
3.0×10-44.0×10-45.0×10-2V(正)> v(逆
②相同溫度下,某汽車尾氣中C0、C02的濃度分別為1.0X 10-5mol/L和1.0×10-4mol/L.若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器,不斷補(bǔ)充02并使其濃度保持為1.0X10-4 mol/L,則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字).
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng),CaC03是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2C03溶液混合,若Na2C03溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成 CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.一定條件下,向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,達(dá)到平衡后.試回答下列問題:

(1)該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$.達(dá)到平衡后,若其它條不變,升高體系的溫度,平衡常數(shù)K將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(2)達(dá)到平衡后,在恒容條件下,向容器中通入氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將不變(“增大”、“減小”或“不變”,下同).若再通入1mol N2和3mol H2,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將增大.
(3)常壓下,把H2和用氦氣(He)稀釋的N2分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池裝置,H2和N2便可在電極上合成氨,裝置中所用的電解質(zhì)(圖1中黑細(xì)點(diǎn))能傳導(dǎo)H+,則陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3
(4)三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2.下列說法正確的是abc;
a.圖Ⅰ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T2>T1
b.圖Ⅲ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p1>p2
c.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.有反應(yīng)   ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答:
(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2,還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>HCl.
(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為98:73.
(3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是a、b.
a.還原性       b.酸性       c.氧化性
(4)已知H2S和HNO3可反應(yīng)生成S、NO和H2O.
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
②該反應(yīng)中的還原劑是H2S,該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是NO.
③若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子,則生成水的質(zhì)量是3.6g.

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同步練習(xí)冊(cè)答案