9.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示.
(1)加入NaOH20~200mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓;加入NaOH200~240mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)鎂和鋁的總質(zhì)量為9g.
(3)硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/L.
(4)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L.

分析 (1)由圖象可知,從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL,沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí),沉淀量最大,此過(guò)程中鎂離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成Mg(OH)2和Al(OH)3;從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3,據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式;
(2)根據(jù)沉淀的最大量可知?dú)溲趸V和氫氧化鋁的總物質(zhì)的量、最小量,最小量為氫氧化鎂,根據(jù)最大量可知?dú)溲趸X的物質(zhì)的量,然后利用質(zhì)量守恒計(jì)算出鎂、鋁的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算出混合金屬的質(zhì)量;
(3)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍,據(jù)此計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算濃度大小;
(4)根據(jù)以上分析,由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.2mol,又硫酸過(guò)量所以鎂鋁全部反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:(1)由圖象可知,從開(kāi)始至加入NaOH溶液20mL,沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,離子方程式為:OH-+H+=H2O;當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,發(fā)生反應(yīng)為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓;從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)根據(jù)天下可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量之和為0.35mol,從200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為0.15mol,所以沉淀量最大,Mg(OH)2為0.15mol,Al(OH)3為0.35mol-0.15mol=0.2mol,
由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,
所以鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g,
故答案為:9;
(3)沉淀量最大時(shí)為Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶質(zhì)為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時(shí)n(Na2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍,所以n(Na2SO4)=0.5×0.2L×5mol/L=0.5mol,所以硫酸的濃度為$\frac{0.5mol}{0.2L}$=2.5mol/L,
故答案為:2.5;
(4)根據(jù)以上分析,由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.2mol,根據(jù)得失電子守恒氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:$\frac{0.15×2+0.2×3}{2}$×22.4L=10.08L,
故答案:10.08.

點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂鋁的重要化合物及計(jì)算,題目難度中等,把握?qǐng)D象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系及各階段的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意反應(yīng)的先后順序及利用守恒計(jì)算,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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A.b點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd
D.0到0.5min反應(yīng)速率V(CO)=0.3mol•L-1•min-1

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(2)B的氫化物與E的氫化物相比,較穩(wěn)定的是HCl(填化學(xué)式).
(3)C、E組成的化合物的電子式是,其中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵.
(4)B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為S>Cl>F(填元素符號(hào)).
(5)C的最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH)2,它與D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
(6)欲證明E2的氧化性強(qiáng)于I2,可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是將Cl2通入KI溶液中,觀察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.某原電池裝置示意圖如圖所示.下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法正確的是(  )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.含硒(Se)的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng).已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中,正確的是(  )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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