Question

可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D． ①②③④⑤⑥

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：①單位時間內(nèi)生成n molO2就會消耗2n molNO2，同時生成2n molNO2，NO2的濃度不變，所以反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；②由于NO、O2都是生成物，所以在任何時刻，單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時，生成2n mol NO，因此不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；③由于方程式中物質(zhì)的系數(shù)關(guān)系是2：1：2，所以用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)，不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；④在混合氣體中只有NO2是有色氣體，所以混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤由于反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，而且容器的容積不變，所以在任何時刻混合氣體的密度都不能發(fā)生改變，所以不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；⑥由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。

考點：考查可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷的知識。