Question

已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A． 加少量燒堿溶液 B． 加醋酸鈉 C． 加少量冰醋酸 D． 加水

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A． 加少量燒堿溶液，與溶液中的H+發(fā)生中和反應(yīng)，使電離平衡正向移動，c(H+)、c(CH3COOH)都減小，c(H+)減小的倍數(shù)多于c(CH3COOH)，所以c(H+)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；B． 加醋酸鈉，由于c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動，所以c(H+)減小， c(CH3COOH)增大，c(H+)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；C． 加少量冰醋酸，平衡正向移動，c(H+)、c(CH3COOH)都增大，但是c(CH3COOH)增大的倍數(shù)多，所以c(H+)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；D． 加水其稀釋作用，由于離子濃度減小的倍數(shù)大于電解質(zhì)分子，所以平衡正向移動，，因此c(H+)減小的倍數(shù)小于于c(CH3COOH)，所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大，正確。

考點：考查弱電解質(zhì)電離平衡移動與溶液中離子濃度的關(guān)系的知識。