10．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源，如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極
D．電池工作時，a電極反應式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

分析 氧氣得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，故b電極是正極，二甲醚被氧化生成二氧化碳，a為負極，電極方程式為CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+，電解質(zhì)溶液呈酸性，則正極電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，以此解答該題．

解答 解：A．a(chǎn)極通入二甲醚，被氧化生成二氧化碳氣體，則a即為負極，故A正確；
B．O2在b電極上得電子，被還原，故B錯誤；
C．電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從負極移向正極，即從a電極移向b電極，故C正確；
D．二甲醚被氧化生成二氧化碳，a為負極，電極方程式為CH3OCH3-12e-+3H2O→2CO2↑+12H+，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題難度不大，注意電極反應式的書寫，以此判斷各電極的變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家在某星球的大氣層中探測到N4分子，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其空間結構與白磷（P4）相似（如圖），為正四面體構型，且分子中所有N原子均達到8電子的穩(wěn)定結構．已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．N4和N2互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應
B．1mol N4分子的總能量比1mol N2分子的總能量高，說明相同條件下N4分子化學性質(zhì)更穩(wěn)定
C．N4氣體轉(zhuǎn)化為N2的熱化學方程式為：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
D．白磷（P4）的熔、沸點比N4分子的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A、B兩種有機化合物，當混合物總質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的水的量均相等，肯定符合上述條件的A、B是（　�。�
①同分異構體； ②具有相同的最簡式； ③乳酸與聚乳酸； ④含氫的質(zhì)量分數(shù)相同⑤苯乙烯和聚苯乙烯    ⑥葡萄糖與淀粉     ⑦甲苯與甘油．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑤⑦D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為N0
B．1.0 mol•L-1 NaAlO2溶液中含有Na+數(shù)目為N0
C．1 mol的甲基與1 mol的羥基所含電子數(shù)均為9N0
D．92 g NO2、N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為2N0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德•艾特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑，能增大氫氣的轉(zhuǎn)化率
B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率
C．采用正向催化劑時，反應的活化能降低，使反應明顯加快
D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于晶體的說法正確的是（　�。�
A．離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
B．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
C．金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
D．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．芳香族化合物M的結構如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M有3種不同的官能團
B．M可發(fā)生取代、加成、消去和聚合等4種有機反應
C．1molM完全燃燒生成CO2和H2O，需要5molO2
D．1molM與足量的NaOH溶液反應，最多需要4molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖（1）表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、干冰、CsCl、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分
（1）上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為EDACB（用字母代號表示）
（2）CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，NaCl與CsCl是兩種不同類型的晶體結構，其主要原因是陽離子半徑不同
（3）干冰中每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰，石墨中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個
（4）假設干冰中CO2分子與CO2分子之間最近的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則干冰的密度為$\frac{44\sqrt{2}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）已知FeS2晶體具有如圖（2）空間結構，則FeS2晶體中具有的化學鍵類型是離子鍵和非極性鍵，鐵原子的價電子排布式是3d64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)如表實驗操作及現(xiàn)象，能得到相應結論的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結論
A 將pH為11的氨水稀釋10倍，測量所得pH大于10加水稀釋NH3•H2O的電離程度減小 
B常溫下，測得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液  水解程度：CO32-＞HCO3-
C鎂粉加入NH4Cl溶液中，有刺激性氣味氣體放出  該氣體含有NH3
D 某氣體能使酸性KMnO4溶液褪色 該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

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