17．為了防止廢棄塑料帶來的“白色污染”，下列做法不可取的是（　　）
A．回收各種廢棄塑料B．將用過的塑料袋立即焚燒
C．使用可降解塑料D．用布購物袋替代一次性塑料購物袋

分析 白色污染是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，要解決白色污染，要盡可能減少使用塑料品，回收廢舊塑料，研制開發(fā)可降解塑料，不能焚燒，這樣會造成二次污染，據(jù)此解答．

解答 解：A．回收利用各種廢棄塑料，可以減少廢塑料的丟棄，有利于減少白色污染，故A正確；
B．焚燒塑料產(chǎn)生煙霧和毒氣，對環(huán)境造成二次污染，故B錯誤；
C．使用可降解塑料可以減少難降解塑料的使用，能夠減少白色污染，故C正確；
D．用布袋代替塑料袋，因為布袋可降解，可以減少難降解塑料的使用，可以減少白色污染，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查白色污染和防治，要明確白色污染主要指聚乙烯等塑料制品引起的污染，熟悉減少白色污染的方法和措施，有利于學(xué)生養(yǎng)成環(huán)境保護意識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關(guān)于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)發(fā)展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）為增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細顆粒處理．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
（3）操作II若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反應(yīng)
②Ce3+不和萃取劑HT發(fā)生反應(yīng)
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+ （水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）常溫下，含Ce3+溶液加堿調(diào)至pH=8時，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度積=a，則a和b的關(guān)系是a=10-18b．
（6）寫出Ce（OH）3懸濁液通入氧氣得到產(chǎn)品的化學(xué)方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為95%[Ce（OH）4的相對分子質(zhì)量為208，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．XOH是弱堿
B．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D．當(dāng)lgV=2時，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強，則$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．用20g燒堿配制成500mL溶液．
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計算過程，下同）
（2）從中取出1mL，將其用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進行實驗設(shè)計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）

（1）在進行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性．將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能順利流下，則氣密性良好或打開分液漏斗開關(guān)水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長期保持不變，則證明A裝置的氣密性良好．
（2）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置B作為發(fā)生裝置（填所選裝置的序號字母），夾緊止水夾后反應(yīng)會慢慢停止下來，請描述原因試管中氣壓增大，將溶液壓回長頸漏斗中，使固液分離而停止．
（3）某同學(xué)利用上述裝置設(shè)計實驗證明Cl2氧化性強于Br2
①選用的裝置連接順序為：A→C→E（填所選裝置的序號字母）；
②從以下試劑中選用該實驗所需的試劑為b、c、e（填試劑的序號字母）；
a．濃硫酸    b．濃鹽酸      c．二氧化錳      d．氯化鈉      e．溴化鈉溶液
③實驗過程中能說明Cl2氧化性強于Br2的實驗現(xiàn)象是C中溶液的顏色變?yōu)椋ǔ龋S色；
（4）另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：
①B裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②反應(yīng)一段時間后D裝置中的具支試管乙中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，應(yīng)關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c（填“對a、b、c三個止水夾進行的操作”），然后再適當(dāng)加熱乙，實驗現(xiàn)象為燒杯中的水進入試管中，試管中氣體顏色變淺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．（Ⅰ）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-141×10-131×10-12
試回答以下問題：
（1）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1；
（2）在t2℃下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
（1I）已知：25℃下，下列反應(yīng)；
Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag2（NH3）2+（aq）△H=akJ•mol-1   k=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（I）△H=blJ•mol-1  k=d
（3）寫出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成銀氨溶液[Ag（NH3）2+]的熱化學(xué)方程式：Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）?2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；計算25℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}4t9xlzn$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某烴的相對分子質(zhì)量為114，該烴的分子式為C8H18，屬于烷烴；
其一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種的烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-C（CH3）3；
其另一種同分異構(gòu)體，對應(yīng)的單烯烴只有兩種，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3C-CH2-CH（CH3）2；對應(yīng)的兩種烯烴名稱為2，4，4-三甲基-1-戊烯 2，4，4-三甲基-2-戊烯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等，平衡后分別測出H2、N2的轉(zhuǎn)化率．能正確表示H2、N2的轉(zhuǎn)化率與起始時的關(guān)系圖是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CCl4的電子式：
C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案