Question

2．（Ⅰ）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積	1×10-14	1×10-13	1×10-12

試回答以下問題：
（1）25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1；
（2）在t₂℃下，將amol•L^-1CH₃COOH溶液與bmol•L^-1NaOH溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$（用a、b表示）；
（1I）已知：25℃下，下列反應(yīng)；
Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag₂（NH₃）₂⁺（aq）△H=akJ•mol^-1   k=c
2Ag⁺（aq）+2OH^-（aq）?Ag₂O（s）+H₂O（I）△H=blJ•mol^-1  k=d
（3）寫出Ag₂O溶于氨水（用NH₃表示）生成銀氨溶液[Ag（NH₃）₂⁺]的熱化學(xué)方程式：Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）?2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol^-1；計算25℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（用c，d表示）k=$\frac{{c}^{2}}1fjpfj1$．

Answer 1

分析 （1）硫酸鈉溶液是顯中性的，cc（OH^-）=10^-7mol/L，鈉離子濃度稀釋10倍濃度會減少10倍；
（2）t₂水的離子積常數(shù)為1×10^-12，混合液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.5bmol/L，然后結(jié)合醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計算；
（3）Ag₂O溶于氨水（用 NH₃表示）生成銀氨溶液[Ag（NH₃）²⁺]的離子方程式為：Ag₂O+H₂O+4NH₃?2Ag（NH₃）²⁺+2OH^-，可以由所給的反應(yīng)通過變形得來，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可；當(dāng)反應(yīng)相加時，K相乘；反應(yīng)相減時，K相除；反應(yīng)乘以幾，則K變?yōu)閹状畏�；反�?yīng)除以幾，則K開幾次方，據(jù)此分析．

解答 解：（1）25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，故答案為：1000：1；
（2）t₂水的離子積常數(shù)為1×10^-12，混合液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.5bmol/L，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}][{H}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=$\frac{0.5b×1{0}^{-6}}{0.5a-0.5b}$=$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$，
故答案為：$\frac{b×1{0}^{-6}}{a-b}$；
（3）已知反應(yīng)：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）²⁺（aq）△H=a kJ?mol^-1   ①
2Ag⁺（aq）+2OH^-（aq）?Ag₂O（s）+H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1    ②
將反應(yīng)①×2-②可得：Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）?2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq） 故反應(yīng)熱△H=（2 a-b）kJ?mol^-1，
由于Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）?2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）是由①×2-②得來，故此反應(yīng)的K=$\frac{{c}^{2}}dbrdj1h$，
故答案為：Ag₂O（s）+H₂O（l）+4NH₃（aq）?2Ag（NH₃）²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H=（2 a-b）kJ?mol^-1；$\frac{{c}^{2}}1rv1z5v$．

點(diǎn)評 本題考查了水的電離、弱電解質(zhì)電離平衡、離子積常數(shù)的簡單計算、熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計算應(yīng)用，應(yīng)注意反應(yīng)的變形所對應(yīng)的K的變化，題目難度中等．