Question

18．某學生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（B）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
（E）移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況
（3）實驗中，用左手控制活塞（填儀器及名稱），眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直至滴定終點．
（4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該鹽酸溶液的準確濃度為0.8000mol/L．（保留小數點后4位）
（5）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是：CD （錯選全扣）
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡．

Answer 1

分析 （1）排去堿式滴定管中氣泡的方法：堿式滴定管應將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡；
（2）錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）滴定時，左手控制滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；
（4）先根據數據的有效性，舍去第3組數據，然后求出1、2、4組平均消耗V（NaOH），接著根據c（待測）=$\frac{V（標準）c（標準）}{V（待測）}$來計算；
（5）根據c（待測）=$\frac{V（標準）c（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點顏色變化更明顯，便于分辨，故答案為：便于準確判斷終點時顏色的變化情況；
（3）滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，故答案為：活塞；錐形瓶內溶液顏色的變化；
（4）第3組數據誤差較大，舍去，則第1、2、4組平均消耗V（NaOH）=$\frac{（20.05+20.00+19.95）mL}{3}$=20.00mL，
c（待測）=$\frac{V（標準）c（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.4000mol/L×0.02000L}{0.01000L}$=0.8000mol/L；故答案為：0.8000mol/L；
（5）根據c（待測）=$\frac{V（標準）c（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對結果的影響：
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致V（標準）偏小，則結果偏低，故A錯誤；
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，標準液的體積不變，結果不變，故B錯誤；
C．滴定到終點讀數時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成消耗的V（標準）偏大，所以c（待測）偏大，即造成測定結果偏高，故C正確；
D．堿式滴定管未潤洗就裝標準液滴定，造成消耗的V（標準）偏大，可知c（待測）偏大，即造成測定結果偏高，故D正確；
E．堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡，造成消耗的V（標準）偏小，可知c（待測）偏小，即造成測定結果偏低，故E錯誤；
故答案為：CD．

點評 本題考查中和滴定及誤差分析，題目難度中等，要求學生掌握中和滴定的操作方法及誤差分析的方法，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力．