3．配制100mL0.20mol/L KCl溶液時，某學生用托盤天平將準確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解．將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm～3cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水，使液面達到刻度線．把容量瓶蓋緊再振蕩搖勻該生操作中的錯誤是托盤天平精確值為0.1g，不能稱量1.49g固體、移液前沒進行冷卻、移液時沒用玻璃棒引流．

分析 依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質量，注意托盤天平精確值；
容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷的液體；
容量瓶瓶頸較細，移液時應用玻璃棒引流．

解答 解：配制100mL0.20mol/L KCl溶液時，應稱取溶質的質量0.20mol/L×0.1L×74.5g/mol=1.5g；
容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷的液體，所以移液前應進行冷卻；
容量瓶瓶頸較細，移液時應用玻璃棒引流；
所以錯誤操作為：托盤天平精確值為0.1g，不能稱量1.49g固體；移液前沒進行冷卻；移液時沒用玻璃棒引流；
故答案為：托盤天平精確值為0.1g，不能稱量1.49g固體；移液前沒進行冷卻；移液時沒用玻璃棒引流；

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意托盤天平、容量瓶使用方法和注意事項，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應是有重要意義：
（1）已知反應2H2+O2=H2O為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是A．

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．
化學鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
化學鍵的鍵能如表：則生成1mol水可以放出熱量242kJ
（2）原電池可將化學能轉化為電能．將質量相
同的銅棒和鋅棒用導線連接后插入CuSO4溶液中，設計成原電池，負極材料是Zn，正極的反應式為Cu2++2e-=Cu，電解質溶液中SO42- 移向負極（填“正”或“負”）．一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質量差為12.9g．則導線中通過的電子的物質的量是0.2mol．
（3）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為0.2mol/（L•min）；X為2．若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．達到化學平衡時，4 v正（O2）=5 v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．達到平衡時，若減小容器體積，則NH3的轉化率會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，當反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．則平衡時SO2的體積分數(shù)為9.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某學生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（B）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（E）移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況
（3）實驗中，用左手控制活塞（填儀器及名稱），眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直至滴定終點．
（4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該鹽酸溶液的準確濃度為0.8000mol/L．（保留小數(shù)點后4位）
（5）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是：CD （錯選全扣）
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應為放熱反應，中和反應都是放熱反應，其實質是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結合生成弱電解質水：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學源于生活又用于生活，下列有關應用不正確的是（　�。�
A．用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮效果
B．淀粉、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物
C．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
D．含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質中，一定互為同系物的是（　�。�
A．C2H4和C8H8B．乙烷和己烷C．和D．HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，下列可說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NO2和N2O4濃度相等B．NO2和N2O4分子數(shù)之比為2：1
C．體系顏色不再發(fā)生變化D．N2O4不再分解

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