Question

4．在某溫度T℃時(shí)，將N₂O₄、NO₂分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如下[2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0]：

容器	物質(zhì)	起始濃度/（mol•L-1）	平衡濃度/（mol•L-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.0142
	NO2	0.100	0.0716

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率α（N₂O₄）＞α（NO₂）
• B． 平衡后，升高相同溫度，以N₂O₄表示的反應(yīng)速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ）
• C． 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（Ⅰ）=$\frac{Ⅰ}{K（Ⅱ）}$
• D． 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

Answer 1

分析 A．根據(jù)表中平衡時(shí)數(shù)據(jù)計(jì)算Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化率；
B．升高相同溫度時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快；
C．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO₂濃度增大．

解答 解：A．Ⅰ中α（N₂O₄）=$\frac{0.1-0.04}{0.1}$=0.6，α（NO₂）=$\frac{0.1-0.0716}{0.1}$=0.284，故Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（N₂O₄）＞α（NO₂），故A正確；
B．由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)c（N₂O₄）大小為：Ⅰ＞Ⅱ，故以N₂O₄表示的反應(yīng)速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），升高相同溫度，濃度越大反應(yīng)速率越大，則以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），故B錯(cuò)誤；
C．Ⅰ中正反應(yīng)為N₂O₄（g）?2NO₂（g），Ⅱ中正反應(yīng)為2NO₂（g）?N₂O₄（g），兩者平衡常數(shù)互為倒數(shù)，即K（Ⅰ）=$\frac{1}{K（Ⅱ）}$，故C正確；
D．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO₂濃度增大，顏色變深，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，涉及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡及其影響等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．