13.現(xiàn)用0.02500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表:
序號待測液體積(ml)所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(ml)
滴定前滴定后消耗體積
125.001.0027.3026.30
225.00???
325.001.5027.8426.34
(1)在滴定過程中,選用酚酞(填“石蕊”、“酚酞”)做指示劑,用酸式盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸,用錐形瓶盛裝未知濃度的氫氧化鈉溶液,眼睛注視錐形瓶中顏色的變化,當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時(shí)溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色時(shí),說明達(dá)到滴定終點(diǎn).
(2)如圖表示第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)滴定前后滴定管中的液面位置,則該次所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為24.50mL,根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該氫氧化鈉溶液的濃度為0.02632mol/L(保留4位有效數(shù)字).
(3)若在實(shí)驗(yàn)過程中存在如下操作,會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果如何?(填“偏大”“偏小”“無影響”)
①滴定時(shí)酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,偏大.
②滴定過程中,不小心將錐形瓶內(nèi)液體搖到瓶外,偏。
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后為干燥直接裝待測液,無影響.
④量取待測液時(shí),剛開始尖嘴處有氣泡后來消失,偏。
⑤滴定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),偏大.

分析 (1)用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,可以選擇酚酞作指示劑;酸性溶液用酸式滴定管盛放,待測溶液盛放在錐形瓶中;滴定時(shí),目光觀察溶液顏色的變化,根據(jù)顏色變化判斷滴定終點(diǎn);
(2)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸),帶入c(待測)=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測)}$求算;
(3)根據(jù)錯(cuò)誤操作對標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的影響,結(jié)合c(待測)=$\frac{c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測)}$分析.

解答 解:(1)用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液,可以選擇酚酞作指示劑,不能用石蕊,石蕊的變色范圍太大;標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液應(yīng)該用酸式滴定管盛放,待測溶液氫氧化鈉盛放在錐形瓶中;滴定時(shí),目光觀察錐形瓶中溶液顏色的變化,酚酞在氫氧化鈉溶液中顯紅色,當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時(shí)溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;
故答案為:酚酞;當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸時(shí)溶液由淺紅色變?yōu)闊o色,并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;
(2)由圖表示第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)滴定前后滴定管中的液面位置,可知該次所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積為24.50mL,三次消耗的鹽酸的體積分別為 26.30ml,24.50mL,26.34ml,第二次數(shù)據(jù)誤差過大,應(yīng)該舍去;另外兩次的平均值為 $\frac{26.30mL+26.34mL}{2}$=26.32ml,
c(待測)=$\frac{0.025×0.02632}{0.025}$=0.02632mol/L;
故答案為:0.02632mol/L;
(3)①滴定時(shí)酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小,滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,則c(待測)偏大;
故答案為:偏大;
②滴定過程中,不小心將錐形瓶內(nèi)液體搖到瓶外,待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,則c(待測)偏。
故答案為:偏;
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后為干燥直接裝待測液,對滴定結(jié)果無影響;
故答案為:無影響;
④量取待測液時(shí),剛開始尖嘴處有氣泡后來消失,則待測溶液的體積偏小,耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,則c(待測)偏小;
故答案為:偏。
⑤滴定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),則讀數(shù)偏大,即消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,則c(待測)偏大;
故答案為:偏大.

點(diǎn)評 本題考查了滴定操作和計(jì)算,題目難度中等,操作時(shí)要規(guī)范,分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量,若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大,結(jié)果偏高;若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小,則結(jié)果偏;若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積,則結(jié)果無影響.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點(diǎn)-54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃.氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol
(1)試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式:K=$\frac{1}{c(S{O}_{2})•c(C{l}_{2})}$;若在此條件下,將化學(xué)平衡常數(shù)K增大,化學(xué)反應(yīng)速率v也增大,可采取的措施是d(選填編號).
a.降低溫度  b.移走SO2Cl2c.增加反應(yīng)物濃度  d.以上都不對
(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是ac(選填編號).
a.縮小容器體積  b.使用催化劑c.增加SO2濃度  d.升高溫度
(3)在100℃時(shí),往上述平衡體系中加入37Cl2,一段時(shí)間后,則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有c(選填編號).
a.只有37Cl2  b.只有SO${\;}_{2}^{37}$Cl2  c.37Cl2和SO${\;}_{2}^{37}$Cl2 d.無法判斷
(4)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd(選填編號).
a.v(Cl2)=v(SO2
b.容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c.c(Cl2):c(SO2)=1:1
d.容器中氣體顏色不隨時(shí)間而變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn).
(1)將C0和氣態(tài)水通人一個(gè)體積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H<0
800℃,在2L恒容密閉容器中,起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料,達(dá)到平衡狀態(tài),K=1.0
H2OCOC02H2
n/mol0.200.2000
①從起始經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),用生成物C02表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(C02):0.01mol/(L•min)平衡時(shí),容器中C0的轉(zhuǎn)化率為50%
②如圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況.則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O(g)濃度(寫出一條).
(2)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過反應(yīng):CO(g)+$\frac{1}{2}$02(g)?O2(g)降低其濃度.
①某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示.請?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽埃尽薄埃肌被颉?”
容器編號c(CO)/mol•L-1c(02)/mol•L-1c(C02)/mol•L-1V(正)和v(逆)比較
2.0×10-44.0×10-44.0×10-2V(正)=v(逆
3.0×10-44.0×10-45.0×10-2V(正)> v(逆
②相同溫度下,某汽車尾氣中C0、C02的濃度分別為1.0X 10-5mol/L和1.0×10-4mol/L.若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器,不斷補(bǔ)充02并使其濃度保持為1.0X10-4 mol/L,則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L(請保留兩位有效數(shù)字).
(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng),CaC03是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2C03溶液混合,若Na2C03溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成 CaC03沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.一定條件下,向容器的體積為4L的密閉容器中通入1mol N2和3mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,達(dá)到平衡后.試回答下列問題:

(1)該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$.達(dá)到平衡后,若其它條不變,升高體系的溫度,平衡常數(shù)K將減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).
(2)達(dá)到平衡后,在恒容條件下,向容器中通入氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將不變(“增大”、“減小”或“不變”,下同).若再通入1mol N2和3mol H2,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將增大.
(3)常壓下,把H2和用氦氣(He)稀釋的N2分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池裝置,H2和N2便可在電極上合成氨,裝置中所用的電解質(zhì)(圖1中黑細(xì)點(diǎn))能傳導(dǎo)H+,則陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3
(4)三個(gè)相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2.下列說法正確的是abc;
a.圖Ⅰ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T2>T1
b.圖Ⅲ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且p1>p2
c.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.01×1023個(gè)CCl4所占的體積約為11.2 L
B.80 g NH4NO3晶體中約含有NH4+ 6.02×1023個(gè)
C.3.9 gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約是3.01×1022
D.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)約為1.806×1024

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( 。
A.天然氣為純凈物
B.天然氣是不可再生的能源
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
D.過量的CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)只生成CH3Cl和HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某研究性學(xué)習(xí)小組,利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng),制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn).
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑.除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外,可供選擇的試劑還有:①溴水 ②濃H2SO4③品紅試液  ④紫色石蕊試液  ⑤澄清石灰水  ⑥NaOH溶液
回答下列問題:
(1)欲驗(yàn)證SO2的漂白作用,應(yīng)將SO2氣體通入③中(填物質(zhì)編號),觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色;
(2)欲驗(yàn)證SO2的還原性,應(yīng)將SO2氣體通入①   中(填物質(zhì)編號),觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去;
(3)為說明SO2的氧化性,通常利用的反應(yīng)方程式是SO2+2H2S=3S↓+2H2O;
(4)為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境,應(yīng)將尾氣通入⑥中(填物質(zhì)編號),反應(yīng)離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.有反應(yīng)   ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,針對上述兩個(gè)反應(yīng)回答:
(1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2,還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>HCl.
(2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為98:73.
(3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是a、b.
a.還原性       b.酸性       c.氧化性
(4)已知H2S和HNO3可反應(yīng)生成S、NO和H2O.
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
②該反應(yīng)中的還原劑是H2S,該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是NO.
③若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子,則生成水的質(zhì)量是3.6g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中,不正確的是( 。
A.苯是無色帶有特殊氣味的液體
B.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C.苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D.苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的發(fā)生加成反應(yīng)的特性,故不可能發(fā)生加成反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案