Question

2．有反應(yīng)   ①2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl，②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：
（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO₄＞Cl₂，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O₂＞HCl．
（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為98：73．
（3）反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是a、b．
a．還原性       b．酸性       c．氧化性
（4）已知H₂S和HNO₃可反應(yīng)生成S、NO和H₂O．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中的還原劑是H₂S，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是NO．
③若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成水的質(zhì)量是3.6g．

Answer 1

分析 ①2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則氯氣為氧化劑，二氧化硫?yàn)檫�原劑；
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則高錳酸鉀為氧化劑，HCl為還原劑，以此解答（1）～（3）；
（4）H₂S和HNO₃可反應(yīng)生成S、NO和H₂O，S元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，1mol硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，以此來(lái)解答．

解答 解：①2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl中Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則氯氣為氧化劑，二氧化硫?yàn)檫�原劑；
②2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，則高錳酸鉀為氧化劑，HCl為還原劑，
（1）由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO₄＞Cl₂，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O₂＞HCl，
故答案為：KMnO₄＞Cl₂；SO₂＞HCl；　
（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物（H₂SO₄）和還原產(chǎn)物（HCl）質(zhì)量比為98：73，故答案為：98：73；
（3）生成氯氣體現(xiàn)還原性，生成鹽體現(xiàn)酸性，則反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是a、b，故答案為：a、b；
（4）H₂S和HNO₃可反應(yīng)生成S、NO和H₂O，5種物質(zhì)發(fā)生3H₂S+2HNO₃═3S+2NO↑+4H₂O，
①S失去電子，N得到電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
②S元素的化合價(jià)升高，則H₂S為還原劑，N元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則還原產(chǎn)物為NO；
故答案為：H₂S；NO；
③轉(zhuǎn)移6mol電子生成4mol水，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是0.3mol×$\frac{4}{6}$×18g/mol=3.6g，
故答案為：3.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法，題目難度不大．