11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3C1-
D．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O

分析 A．二者反應(yīng)實質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
B．電荷不守恒；
C．氯化鐵為可溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；
D．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：H++OH-=H2O，故A正確；
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：2Al+2H+=2Al3++3H2↑，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故C錯誤；
D．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．石灰石可用于煉鐵、制水泥、制玻璃
B．使用苯代替酒精擦拭手機屏幕
C．同位素示蹤法、紅外光譜法都是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一
D．針對H7N9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)的核心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性
B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)
C．乙烯使高錳酸鉀褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩矗瑹峄瘜W(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：

（1）寫出反應(yīng)I、II的化學(xué)方程式（不必寫反應(yīng)條件）：
I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；II2H2SO4=2SO2+O2+2H2O；III、2HI?H2+I2
（2）整個過程中起到了催化作用的物質(zhì)是SO2、I2（寫化學(xué)式）．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)III，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．則0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/（L•min），、
能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是④⑤
①n（H2）=n（I2）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
（4）已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當(dāng)有0.2molHI分解時的能量變化是吸收（填“吸收”或“放出”）0.9kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HNO3和NH4NO3B．NaOH和KClC．NaN3和CaO2D．AlCl3和MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變時，對生成物沒有影響的是（　　）
A．Na2O2與CO2B．Na與O2C．NaOH與CO2D．NaAlO2與HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．具有順反異構(gòu)體的物質(zhì)是（　�。�
A．B．
C．D．H2C═CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性，為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為20，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為19.40mL，此時滴定管中液體的體積大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是AE
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（必須化簡）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
（5）請你一個設(shè)計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現(xiàn)象是取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生．

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