16．下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）
A．HNO3和NH4NO3B．NaOH和KClC．NaN3和CaO2D．AlCl3和MgCl2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NH4NO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，HNO3中只含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，KCl只含離子鍵，類型不相同，故B錯(cuò)誤；
C．NaN3和CaO2都為離子化合物，都含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；
D．AlCl3中只含共價(jià)鍵而MgCl2只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）寫(xiě)出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫(xiě)出與陰極的反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243aL．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請(qǐng)回答：
（1）A為H，B為O，C為Na，D為S．
（2）由A、B、C、D四種原子可以形成兩種化合物（每種化合物中都含有四種元素）可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫(xiě)出他們反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（3）A和C形成的化合物CA的電子式為Na+[：H]-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．分析下圖有機(jī)分子的球棍模型，回答下列問(wèn)題：

（1）互為同分異構(gòu)體的是F、G，E和H互為同系物，E的分子空間構(gòu)型是平面正六邊形．
（2）F與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）3CCH2Cl+HCl
（3）有機(jī)物種類繁多的原因有碳原子連接方式多樣、同分異構(gòu)現(xiàn)象（答兩種原因）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3C1-
D．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：，其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體；
（1）推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；
（2）生成A氣體的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)； 化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列分子為直線形分子且分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．C2H2C．CO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)無(wú)處不在，與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．炭爐邊放壺水，不能防止煤氣中毒
B．“水滴石穿”涉及學(xué)變化
C．頗受青瞇的頁(yè)巖氣是非常規(guī)天然氣，主要成分為CH4
D．油脂是高能量營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，肥胖者不能食用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是CD （填選項(xiàng)字母）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用未知液潤(rùn)洗
C、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
D、滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸 （填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是D
（填選項(xiàng)字母）．
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na2CrO4．

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