1．化學(xué)與科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．石灰石可用于煉鐵、制水泥、制玻璃
B．使用苯代替酒精擦拭手機(jī)屏幕
C．同位素示蹤法、紅外光譜法都是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一
D．針對(duì)H7N9禽流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)的核心

分析 A．根據(jù)煉鐵、制水泥、制玻璃的主要原料分析；
B．苯有毒，不能用于擦拭手機(jī)屏幕；
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)歷程的確定方法來回答判斷；
D．根據(jù)綠色化學(xué)的核心，要注意從源頭消除污染．

解答 解：A．生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料），所以在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中都用到石灰石，故A正確；
B．用于苯有毒，所以不能使用苯代替酒精擦拭手機(jī)屏幕，故B錯(cuò)誤；
C．紅外光譜法不能用于研究反應(yīng)歷程，故C錯(cuò)誤；
D．選用含氯消毒劑的處理方法不符合綠色化學(xué)的核心，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某飽和酯A在酸性條件下水解得到羧酸B和醇C，B與C的分子式分別為C5HxOy和C3H8O，已知它們的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系式為：M（A）+36=M（B）+2M（C），則A的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．6種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
序號(hào)AB燒杯中的液體靈敏電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)
1ZnCu稀硫酸有
2ZnCu乙醇無
3CuC氯化鈉溶液有
4MgAl氫氧化鈉溶液有
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）
（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極 流向A極，表明負(fù)極是鋁電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實(shí)驗(yàn)3 表明B
A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕  B．銅的腐蝕是會(huì)發(fā)生的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是A
A．相對(duì)活潑的金屬一旦做負(fù)極
B．失去電子的電極是負(fù)極
C．燒杯中的溶液，必須是電解質(zhì)溶液
D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．足量Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為Fe．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體．實(shí)際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過量，原因可能是提高Cu2+的還原速率，同時(shí)可以防止生成的Cu+被空氣氧化（答一點(diǎn)即可）．
（4）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率/%70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減小．調(diào)節(jié)pH時(shí)，不能（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是硝酸會(huì)與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫出與陰極的反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243aL．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）C、N、O三種元素電負(fù)性從大到小的順序是O＞N＞C．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形；與N2H4分子屬于等電子體的是CH3OH（CH3SH）（寫出一種即可）．
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
①Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；
②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價(jià)電子排布與Cu相似，Au原子的價(jià)電子排布式為5d106s1；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的強(qiáng)相互作用是金屬鍵；上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．消除氮氧化物和硫氧化物有助于預(yù)防霧霾天氣的形成．
（1）某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．維持溫度不變，測(cè)得不同時(shí)刻幾種氣體物質(zhì)的濃度如下表所示：
時(shí)間（min）
濃度（mol•L-1）		0510152530
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.21aabb
CO200.21aa0.360.36
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.06mol/（L•min），該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5625．
②表中25min的數(shù)據(jù)變化與反應(yīng)進(jìn)行到22min時(shí)改變了反應(yīng)體系中的某一條件有關(guān)，則b=0.36，改變的條件可能是c．
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的N2
c．適當(dāng)縮小容器的體積
③若15min時(shí)升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）NH3催化還原氮氧化物（產(chǎn)物是N2、H2O）是目前廣泛采用的煙氣脫氮技術(shù)
①當(dāng)廢氣中NO2、NO的體積分?jǐn)?shù)相等時(shí)脫氮率最高，若此情況下生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為akJ，則對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）=2N2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol．

②如圖使用不同催化劑時(shí)的脫氮率，則脫氮時(shí)最佳的溫度、催化劑應(yīng)是Mn、200℃左右．
（3）用石灰漿作吸收劑也可脫去廢氣中的SO2，若處理結(jié)束時(shí)，測(cè)得吸收液中c（Ca2+）=0.70mol/L，則c（SO32-）=2.0×10-7 mol/L （已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3C1-
D．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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