3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蘇打不僅可用于治療胃病，還可作滅火劑
B．用酸洗灼燒后的鉑絲蘸取樣品灼燒，火焰呈紫色，說(shuō)明該樣品中含鉀元素
C．純鐵的熔點(diǎn)比生鐵的低
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

分析 A．蘇打與鹽酸反應(yīng)，蘇打不能分解生成二氧化碳；
B．觀察K的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；
C．合金的熔點(diǎn)比其組成成分的熔點(diǎn)要低，硬度、強(qiáng)度和耐腐蝕性等要強(qiáng)于其組分金屬；
D．鋁是活潑金屬，表面極易氧化形成氧化鋁，而日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜．

解答 解：A．蘇打與鹽酸反應(yīng)，蘇打不能分解生成二氧化碳，則不能用來(lái)滅火，故A錯(cuò)誤；
B．觀察K的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，不能直接觀察，故B錯(cuò)誤；
C．鐵的合金，主要通過(guò)含碳量的高低來(lái)區(qū)分，含量在0.2-1.7%的叫鋼，含量在1.7%以上的叫生鐵，合金的熔點(diǎn)低于其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)，純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，生鐵的熔點(diǎn)為1200℃左右，故C錯(cuò)誤；
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了碳酸鈉、焰色反應(yīng)、鋁、金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)，掌握碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)、合金的性質(zhì)等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制備較弱酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不反應(yīng)
B壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快加壓，該反應(yīng)2NH3?N2+3H2的正反應(yīng)速率加快
C金屬性較強(qiáng)的金屬為原電池的負(fù)極鐵、銅和濃硝酸形成的原電池，鐵為負(fù)極
D主族元素的最高正化合價(jià)等于主族的序數(shù)氧的最高正化合價(jià)是+6
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述I和敘述II均正確且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
AH2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥H2
BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
可以發(fā)生
C海水中含有大量的Cl-、Br-等離子向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br2
DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)槊鞯\（　�。�
A．能起催化劑的作用B．受熱分解能放出氣體
C．具有凈水劑的作用D．在水中能起到酸的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．回答下列問(wèn)題：

（1）如圖1所示為氯堿工業(yè)的模擬裝置．反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
A、B、C、D所對(duì)應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式分別為NaCl、H2O、Cl2、H2，每通過(guò)0.1mol電子，就有0.1molNa+（填離子符號(hào)）通過(guò)離子交換膜．
（2）在如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Cu+O2↑．
如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?．若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入氧化銅（或碳酸銅）（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為4g（或6.2g）g．
（3）熔融碳酸鹽CO燃料電池工作原理如圖3所示，A、B極的電極反應(yīng)分別是CO-2e-+CO32-=2CO2、O2+2CO2+4e-═2CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸（t時(shí)刻之前滴加的試劑a，t時(shí)刻之后改滴試劑b），沉淀的物質(zhì)的量y（mol）與試劑體積x（mL）間的關(guān)系曲線如圖所示．試回答：
（1）AB段所表示的反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；CD段所表示的反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（2）若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）a是NaOH，b是鹽酸，且c（a）：c（b）=1：1
（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)陳述的知識(shí)，類推得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．磷在足量氧氣中燃燒生成一種氧化物，則碳在足量氧氣中燃燒也生成一種氧化物
B．稀硝酸能將木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能將木炭氧化成二氧化碳
C．CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
D．NaHCO3、（NH4）2CO3固體受熱后均能生成氣體，則Na2CO3固體受熱后也能生成氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全：2Al3++3SO${\;}_{4}^{2-}$+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．霧霾已經(jīng)成為社會(huì)各界共同關(guān)注的熱門話題，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）
①該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜ 0．（選填“＞”、“＜”）
②在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得正反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-tl=t3-t2）．

則下列說(shuō)法不正確的是D．（填編號(hào)）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物濃度a點(diǎn)大于b點(diǎn)
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3
（2）煤的綜合利用有利于減少環(huán)境污染．合成氨工業(yè)原料氣的來(lái)源之一水煤氣法，在催化劑存在條件下有下列反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H1
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H3
①△H3和△H1、△H2的關(guān)系為△H3=△H1+△H2．
②在恒溫條件下，將l mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在t1時(shí)保持溫度不變，再充入1mol H2O（g），請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出t1時(shí)刻后H2的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)曲線．（t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡）

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