【題目】下列物質(zhì)的主要成分不屬于天然高分子的是

A. 淀粉 B. 蠶絲 C. 油脂 D. 纖維素

【答案】C

【解析】

A.淀粉是糖類，化學式是(C6H10O5)n，是天然高分子化合物，A不符合題意；

B.蠶絲是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物，B不符合題意；

C.油脂屬于酯，相對分子質(zhì)量比較小，有確定的相對分子質(zhì)量，不是高分子化合物，C符合題意；

D.纖維素是糖類，化學式是(C6H10O5)n，是天然高分子化合物，D不符合題意；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖所示為高溫超導領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復單元。

(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__________個、__________個。

(2)若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b、c，晶體結(jié)構(gòu)如圖中正方體邊長(鈦原子之間的距離)為d nm(1 nm＝1×10－9 m)，則該晶體的密度為__________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)最近媒體報道，化學研究人員開發(fā)了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，儲電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，未來或許可以取代鋰電池，用在智能手機等電子設(shè)備中，其反應原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應式為Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓

B. 放電時，電路中通過4mol電子，消耗22.4L氧氣

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中OH-濃度逐漸增大

D. 充電時，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動，且發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成玉米和人體的最基本元素（ ）

A.HB.NC.OD.C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJmol-1

CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJmol-1

則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=___kJmol-1。

（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：

已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，

若反應I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應Ⅱ中可生成N2的體積為_________L（標準狀況下）。

（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；試計算溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)=_______。（常溫下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-8mol/L）

（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入________；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過______。（常溫下，Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）CO2的摩爾質(zhì)量為_________，3.01×1023個CO2的質(zhì)量為_________，在標準狀況下其體積為_________；

（2）用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制過程中需量取濃硫酸_________mL（保留兩位有效數(shù)字）；

（3）已知離子反應：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推斷：n=_________，R元素在RO3n﹣中的化合價是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為(　　)

A. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq) =BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)=BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2，含少量雜質(zhì))為原料，制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下。

回答下列問題

（1）完成下列反應：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中，空氣從爐底進入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是__________________。

（2）濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液，其化學反應方程式為____________________________；該反應說明MoO3______（填“有”或“沒有”）酸性氧化物的性質(zhì)。

（3）常溫下，沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，則 =_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮，將_________（填“變大”“不變”或“變小”）。

（4）已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應物質(zhì)的溶解度如下表所示，獲得Na2MoO4·2H2O的操作為_____________。

溫度(℃)

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_____________。

（5）空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜，在密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入的物質(zhì)是___________(填選項字母)。

A. NaNO2 B.通入適量N2 C.油脂 D.鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族化合物A的相對分子質(zhì)量小于150，所含氫氧元素質(zhì)量比為1:8，完全燃燒后只生成CO2和H2O。取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1:1。工業(yè)常用A來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下:

已知:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(2)寫出D含有的官能團的名稱:____________________________。

(3)合成路線中設(shè)計A→B、C→D兩步反應的目的是__________________________________________。

(4)G的分子式:________________________。

(5)寫出F與過量NaOH水溶液共熱時反應的化學方程式:_________________________________________。

(6)B的芳香族同分異構(gòu)體中，既能與NaHCO3發(fā)生反應，又能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的____種，其中核磁共振譜有五組峰、且峰面積之比為2:2:2:1:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______________(寫出一種即可)。

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