7．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
A．2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B．HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN
C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32-＞HCO3-＞CH3COO-
D．常溫下電離常數(shù)：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）

分析 相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說(shuō)明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞C6H5O-＞CN-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜C6H5OH＜HCN＜HClO＜H2CO3＜CH3COOH，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．酸性HCO3-＜HClO，所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．酸性HCO3-＜HCN＜H2CO3，所以過(guò)量的HCN滴入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCN+Na2CO3=NaCN+NaHCO3，故B正確；
C．酸根離子水解程度越大，其結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸根離子水解程度CO32-＞C6H5O-＞CN-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．酸根離子水解程度CO32-＞C6H5O-＞CN-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜C6H5OH＜HCN＜HClO＜H2CO3＜CH3COOH，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解，明確酸根離子水解程度與酸的電離平衡常數(shù)、相同濃度鈉鹽溶液pH大小的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸來(lái)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一種氫氣-磷酸燃料電池的原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．a極的反應(yīng)式：H2+2OH--2e-═2H2O
C．放電時(shí)，電子從b極經(jīng)外電路流向a極
D．電池工作一段時(shí)間后，溶液中磷酸的濃度會(huì)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++3H2S→2FeS↓+S↓+6H+
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-→AlO2-+H2↑
D．已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ki （苯甲酸）＞Ki1（H2CO3）＞Ki （苯酚）＞Ki2（H2CO3）．常溫下將水楊酸（  ）與過(guò)量的Na2CO3溶液混合：+2CO32-→+2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．DAP-A樹(shù)脂（下列路線(xiàn)圖中的β、γ聚合物）是一種優(yōu)良的熱固性樹(shù)脂，被用作高級(jí)UV油墨的一種成分．用UV油墨印刷的優(yōu)點(diǎn)是：印刷時(shí)油墨極快干燥，對(duì)環(huán)境及人員無(wú)損害，性?xún)r(jià)比較高．因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類(lèi)、洗滌劑等包裝紙盒．以下是以石油化工產(chǎn)品為原料，合成該材料的路線(xiàn)：

已知：
Ⅰ．$\stackrel{MnO_{4}}{→}$
Ⅱ．RCH2CH=CH2+Cl2$\stackrel{500-600℃}{→}$=CH2+HCl
Ⅲ．β聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
試回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是CH2=CH-CH3．
（2）在①～④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②④．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B苯環(huán)上的二氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（5）工業(yè)上可由C經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)制得甘油（丙三醇），寫(xiě)出第一步的反應(yīng)類(lèi)型及第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：加成反應(yīng)、．
（6）γ聚合物和β聚合物相比，下列說(shuō)法合理的是BC．
A．它們互為同分異構(gòu)體        B．它們含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
C．γ聚合物中可能幾乎不含碳碳雙鍵D．不能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分析如下殘缺的反應(yīng)：RO3-+□+6H+→3R2↑+3H2O．下列敘述正確的是（　　）
A．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑
B．在RO3-參與的氧化還原反應(yīng)中，R元素只能被還原
C．上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA
D．同周期主族元素原子中R的原子半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．將0.5L2mol/L的氫氧化鈉加水稀釋至2L，則稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的硫酸溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K+向乙移動(dòng)（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.28L．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K2CO3溶液，以下關(guān)系正確的是BD．
A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（K+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
E．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知1mol某氣體X分子中含有1mol C原子，4mol H原子，則X的化學(xué)式為CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA代表阿加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有0.1NA個(gè)分子
C．常溫下，1L0.50mol•L-1NH4Cl溶液與2L0.25 mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同
D．l mol•L-1的NaClO溶液中ClO-和HClO共NA個(gè)

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