12.將0.5L2mol/L的氫氧化鈉加水稀釋至2L,則稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為多少?

分析 將0.5L2mol/LNaOH溶液加水稀釋到2L,稀釋過程中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算出稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:將0.5L2mol/LNaOH溶液加水稀釋到2L,稀釋過程中NaOH的物質(zhì)的量不變,則稀釋后的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為:c=$\frac{0.5L×2mol/L}{2L}$=0.5mol/L,
答:則稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵,注意掌握稀釋定律內(nèi)容及應(yīng)用方法,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.益康唑是一種抗真菌藥物,可通過以下方法合成:

(1)化合物B中含有的官能團(tuán)的名稱為羰基、氯原子.
(2)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H6Cl2,X的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)化合物C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);Ⅱ.分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 和  為原料制備 的合成路線流程圖(乙醇和無機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.電氣石是一種具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素.
(1)上述元素中,原子半徑最小的是O(用元素符號(hào)表示),在元素周期表中處于金屬和非金屬分界線附近的元素是Al、Si、B(用元素符號(hào)表示);
(2)表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有:原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、軌道表示式,從中選擇最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式,來表示氧元素原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);氧元素原子核外有3種不同能級(jí)的電子;
(3)B與最活潑的非金屬元素F形成化合物BF3,檢測發(fā)現(xiàn)BF3分子中三根B-F鍵的鍵長相等,三根鍵的鍵角相等,能否僅僅依據(jù)此數(shù)據(jù)此判斷BF3分子的極性非極性;
(4)SiO2晶體的熔點(diǎn)比BF3晶體高(選填“高”、“低”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.X元素的離子X2-,核外電子數(shù)為m,中子數(shù)為n,wg X的氫化物中的電子為(  )
A.$\frac{W}{m+n+2}$×m molB.$\frac{W}{m+n}$×m molC.$\frac{W}{m+n+2}$×(m+2)molD.$\frac{W}{m+n}$×(m-2)mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說法或表達(dá)正確的是( 。
A.2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B.HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN
C.結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32->HCO3->CH3COO-
D.常溫下電離常數(shù):Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)>Ki(HCN)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示:

下列說法正確的是(  )
A.途徑①和途徑②都體現(xiàn)了硫酸的酸性和氧化性
B.Y可以是乙醛溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可制得膽礬晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

12.硫酸銅晶體,俗稱藍(lán)礬、膽礬,具有催吐,祛腐,解毒.取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過程的熱重如表.回答下列問題:
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
258~6803.20
680~10001.60
1000以上1.44
(1)測定藍(lán)礬屬于晶體的物理方法是X-射線衍射.其中SO42-中S原子的軌道雜化形式是sp3;H2O的空間構(gòu)型是V形.
(2)將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質(zhì)A,A是CuSO4(化學(xué)式);A溶于水配成溶液,加入氨水,觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液;最終得到溶液中的含銅元素的離子是[Cu(NH34]2+(化學(xué)式),該離子含有的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性鍵.
(3)將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C,在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s22p63d10;
(4)如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子).
①該溫度是1000℃以上.
②銅原子的配位數(shù)是2.
③已知該晶體的密度為dg•cm-3,則晶胞參數(shù)是$\root{3}{\frac{288}{{N}_{A}d}}$×1010pm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.少量金屬鈉保存在煤油中
B.燒堿溶液盛裝在帶有玻璃塞的試劑瓶中
C.含有Fe3+的鹽溶液遇KSCN 溶液變紅
D.明礬(KAl(SO42•12H2O)可用作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.化合物A是尿路結(jié)石的主要成分,屬于結(jié)晶水合物,可用X•nH2O表示.在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:
①經(jīng)分析,圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素(原子序數(shù)≤20)組成,其中X由三種元素組成;A、D晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是1:1;D中的陽離子與C分子有相同的電子數(shù),A中的陽離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同.
②G、H是常見的氣體單質(zhì),E、K、L是常見的氣體化合物;E被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒,K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因.
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng),I是一種重要的化工原料.
④上圖中的部分變化經(jīng)定量測定,得到如右圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度[t (℃)]的變化曲線.回答下列問題:
(1)寫出A的化學(xué)式:CaC2O4•H2O,D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑.
(3)K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì),既可獲得經(jīng)濟(jì)效益,也減少對(duì)環(huán)境的污染.
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料,有毒,誤飲5-10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明.則O的分子式為:CH4O.
②若O是K與G按1:3的比例反應(yīng)而得,則O可能是B.(填編號(hào))
A.烷烴        B.烯烴        C.炔烴        D.芳香烴.

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