某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是
 
；寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
；
其中裝置B中所盛試劑的作用為
 
；C中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是
 
；寫出B處的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)信息知道：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系如圖1裝置來一次性完成C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來回答即可；B的作用是除去二氧化碳中氯化氫，C中二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)；
（2）根據(jù)氧化性強(qiáng)的單質(zhì)可以將氧化性弱的單質(zhì)從其鹽中置換出來結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)物來分析．
解答： 解：（1）根據(jù)題干信息：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來設(shè)計(jì)反應(yīng)；A裝置用來制取二氧化碳，故A為碳酸鈣，鹽酸易揮發(fā)，故B的作用是除去二氧化碳中氯化氫，故B為飽和碳酸鈉溶液，C為硅酸鈉溶液，二氧化碳和硅酸鈉發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
故答案為：強(qiáng)酸制弱酸；碳酸鈣；飽和碳酸鈉溶液；硅酸鈉溶液；除去二氧化碳中氯化氫氣體；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
（2）根據(jù)題干信息：乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，所以乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，B：Cl2+2I-=2Cl-+I2，
故答案為：活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)；Cl2+2I-=2Cl-+I2．
點(diǎn)評(píng)：本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)合起來，具有較強(qiáng)的綜合性，有一定的難度，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和方法
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源．下列關(guān)于水的說法正確的是（　�。�
A、水屬于非電解質(zhì)
B、氫氧兩種元素只能組成水
C、0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水分子的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中
 
引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中
 
引起的．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：
假設(shè)1方案：
 
．
假設(shè)2方案：
 
．
（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為
 
（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），理由是
 
．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．
（1）H2O2分解的化學(xué)方程式為
 
．

（2）圖一所示實(shí)驗(yàn)?zāi)芏ㄐ哉f明反應(yīng)快慢的依據(jù)是
 
；圖二所示實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明反應(yīng)快慢的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）①用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39  kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46 kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+ 和H2O的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHSO4可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3．完全消耗時(shí)即有I2析出．某課題組用淀粉作指示劑，通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：
 
．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
①1015a10t1
②1030010t2
③10b020t3
表中a=
 
，b=
 
．
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度（T）與溶液變藍(lán)所需時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（“×××”表示超過50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）．
①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為nmol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率
 
 mol?L-1?s-1（寫出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn)）．
②根據(jù)圖象，請(qǐng)你分析溫度低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：
 


（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減�。n題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：
 
；
假設(shè)三：
 
；
…
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣安全、無毒，是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中廣泛用作消毒劑、殺菌劑、高溫氧化劑、油脂漂白劑等．如圖是工業(yè)上以石灰石和雙氧水為原料生產(chǎn)過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì)．

（1）操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用濃硝酸，且控制溫度不超過70℃，其原因是：
 

（2）如果A是一種溶液，則該溶液可以是
 
，加入A的目的是
 

（3）步驟④和步驟⑥的操作中用到的玻璃儀器有
 

（4）步驟⑦是在低溫下的過氧化氫濃溶液中加入無水氯化鈣，一段時(shí)間后，再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時(shí)即會(huì)出現(xiàn)大量的過氧化鈣沉淀，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式：
 

（5）用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定a g上述過氧化氫溶液，若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗V mL KMnO4溶液，則上述過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在25℃時(shí)Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，假設(shè)飽和Mg﹙OH﹚2溶液的濃度為1g/mL，試求Mg﹙OH﹚2的溶解度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液X中可能含有的離子有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO32-、CO32-、OH-、Cl-．向X中投入足量的鋁粉，有大量氣泡產(chǎn)生，得溶液Y．完成下表．
溶液Y中鋁元素的存在形式溶液X中
一定存在的離子一定不存在的離子不能確定的離子
Al3+
 
 
 
 
 
 
Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為  一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球． 
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體．當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
用F向E中鼓入空氣后，裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是
 
．
（3）裝置D的作用是
 
．
（4）某同學(xué)認(rèn)為，保持其他儀器、試劑及操作不變，只需要將D中NaOH溶液換成另外一種試劑，就可以利用該實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為這種試劑是
 
，其原理是
 
．

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