分析 (1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟排序;
(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中移液、定容的正確操作,分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷誤差,據(jù)此解答;
(3)容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的計(jì)量容器,只能在常溫下使用,不同的規(guī)格的容量瓶配制的溶液的體積不同,且在使用前應(yīng)檢查是否漏液.
解答 解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,所以正確的順序?yàn)椋篊、B、D、F、A、E;故答案為:C、B、D、F、A、E;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中移液操作中玻璃棒的作用是引流;步驟A通常稱為定容,此時(shí)應(yīng)注意視線與凹液面,刻度線水平相切,如果俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏大;步驟結(jié)束后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,屬于正常操作,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響溶液濃度不變;
故答案為:引流,定容,凹液面最低處,刻度線,偏大,無(wú)影響;
(3)A.容量瓶配制溶液時(shí),需要定容所以需要加入蒸餾水,使用前不須干燥,故A錯(cuò)誤;
B.容量瓶使用前先檢查瓶塞不漏水,故B正確;
C.容量瓶不能用來(lái)長(zhǎng)期存儲(chǔ)溶液,故C錯(cuò)誤;
D.容量瓶為精密儀器,只有在室溫下體積才精確,故D正確;
E.容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不能配制任意體積溶液,故E錯(cuò)誤;
故選:BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵,注意容量瓶的選擇和使用方法,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 當(dāng)外電路中有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1 NA | |
B. | A極的電極反應(yīng)式為+e-=Cl-+ | |
C. | 鐵電極應(yīng)與Y相連接 | |
D. | 反應(yīng)過(guò)程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Z的濃度可能為0.3mol/L | |
B. | 平衡時(shí)X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等 | |
C. | 平衡時(shí),Y2和Z的生成速率之比為2:1 | |
D. | 若平衡后再改變外界條件,升高溫度,則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2 | B. | 3 | C. | 4 | D. | 5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 8 | B. | 9 | C. | 10 | D. | 12 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1.0 mol | B. | 0.9 mol | C. | 0.85mol | D. | 0.8 mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | .硅酸三鈣 | B. | .碳酸二鈣 | C. | 鋁酸三鈣 | D. | .碳酸鈣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 4L、0.5mol/L NaCl溶液 | B. | 1L、0.3mol/L Na2SO4溶液 | ||
C. | 5L、0.4 mol/L NaOH溶液 | D. | 2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液 |
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