4．在一密閉容器中進行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），若X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（　�。�
A．Z的濃度可能為0.3mol/L
B．平衡時X2、Y2的轉(zhuǎn)化率相等
C．平衡時，Y2和Z的生成速率之比為2：1
D．若平衡后再改變外界條件，升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大

分析 A．X2的起始濃度分別為0.1mol/L，若完全轉(zhuǎn)化生成Z為0.2mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則Z的濃度小于0.4mol；
B．Z的濃度極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，相當(dāng)于X2、Y2的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L，而反應(yīng)時轉(zhuǎn)化的量為1：1；
C．平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
D．該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A．X2的起始濃度分別為0.1mol/L，若完全轉(zhuǎn)化生成Z為0.2mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則Z的濃度小于0.4mol，可知平衡時Z的濃度可能為0.3mol/L，故A正確；
B．Z的濃度極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時，相當(dāng)于X2、Y2的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L，而反應(yīng)時轉(zhuǎn)化的量為1：1，可知轉(zhuǎn)化率一定不相等，故B錯誤；
C．平衡時，不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則平衡時，Y2和Z的生成速率之比為1：2，故C錯誤；
D．若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握可逆反應(yīng)的特點、轉(zhuǎn)化率計算、平衡判定、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意極限轉(zhuǎn)化法應(yīng)用及選項D中焓變未知，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4O2B．氯化鈉的電子式：
C．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．水的電離方程式 2H2O═H3O++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國科學(xué)家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素是治療瘧疾的有效藥物，它的使用在全世界“拯救了幾百萬人的生命”．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖1所示）的路線如圖：

已知：+H-OH→
回答下列問題：
（1）青蒿素屬于內(nèi)酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羥基，二者脫水而結(jié)合成的產(chǎn)物），請用筆在圖2中將青蒿素分子中的內(nèi)酯基標(biāo)出來；根據(jù)酯的性質(zhì)判斷青蒿素可能具有的某種化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)條件為可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)．屠呦呦教授率領(lǐng)的研究團隊先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究過程，最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究發(fā)現(xiàn)這是因為青蒿素分子中的某個基團在提取過程中對熱不穩(wěn)定，試寫出該基團的結(jié)構(gòu)式-O-O-．
（2）科學(xué)家在青蒿素的研究中進一步發(fā)現(xiàn)，一定條件下硼氫化鈉（NaBH4）能和青蒿素反應(yīng)生成雙氫青蒿素，如反應(yīng)①所示，該反應(yīng)中NaBH4的作用是B（填字母序號）．
A．氧化劑          B．還原劑      C．催化劑        D．溶劑
因雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好．試從分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度推測雙氫青蒿素水溶性增強、療效更好的主要原因分子中羰基轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基，分子極性增強，導(dǎo)致雙氫青蒿素水溶性增強、療效更好．
（3）有機物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應(yīng)②（雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng)）的化學(xué)方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（5）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機物E．合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，有機物G是F的同分異構(gòu)體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．己知：
①元素對應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；
②Y是組成有機物的必要元素
③Z與X可形成兩種常見的共價化合物，與W可形成兩種常見的離子化合物；
④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．
下列說法不正確的是（　�。�
A．W、M的離子半徑為M＜W
B．YZ2為直線形的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵
C．Z與X形成的化合物的熔沸點偏高是因其分子內(nèi)存在氫鍵
D．Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律．實驗操作及現(xiàn)象如下：
實驗及試劑編號無色NaClO3溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
10.05mL淺黃色無色
20.20mL深黃色無色
30.25mL淺黃色藍(lán)色
40.30mL無色藍(lán)色
（1）取實驗2后的溶液，進行如圖1實驗：

經(jīng)檢驗，上述白色沉淀是AgCl．寫出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
（2）查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時生成Cl2．
進行實驗：
①取少量實驗4中的無色溶液進行如圖2實驗，進一步佐證其中含有IO3-．其中試劑X可以是c（填字母序號）．
a．碘水          b．KMnO4溶液        c．NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化．進行以上對比實驗的目的是進一步佐證4中生成了Cl2．
獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色原因是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如表實驗結(jié)果：
編號6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25mL淺黃色無色
60.85mL無色藍(lán)色
①對比實驗4和5，可以獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+（或H2SO4）的用量有關(guān)
②用離子方程式解釋實驗6的現(xiàn)象：6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）實驗室用固體燒堿配置480mL0.1•mol•L-1的NaOH溶液，
請回答下列問題
①稱量，用托盤天平稱取燒堿2.0g．
②將稱好的燒堿放入燒杯中，加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移入X容器中，X容器應(yīng)為500mL容量瓶．
③用少量蒸餾水洗滌溶解儀器2～3次，將洗滌液也注入X容器中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④向X容器內(nèi)加水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管小心的加水至液面與刻度線相切．若加水時仰視刻度線，會造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑤最后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴入水至刻度線，會造成溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
⑥在X容器上，未標(biāo)記的是C．
A．標(biāo)線  B．溫度  C．濃度   D．容量
（2）實驗室需要1mol•L-1硫酸溶液500mL，根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為27.2mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等
B．常溫常壓，16g氧氣與臭氧的混合物，氧原子為NA
C．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，現(xiàn)欲配制250mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，玻璃棒的作用是引流；步驟A通常稱為定容，此時應(yīng)注意刻度線與凹液面最低處相切，如果俯視刻度線，配制的濃度偏大   （填偏大、偏小或無影響）；步驟結(jié)束后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配制的濃度無影響 （填偏大、偏小或無影響）．
（3）下列關(guān)于容量瓶使用的說法正確的是BD
A．使用前須干燥                      B．使用前先檢查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以貯存在容量瓶中      D．熱溶液須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶
E．容量瓶用于準(zhǔn)確配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于鈉及其氧化物性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．Na能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出紅色的銅
B．Na2O是堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水
C．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)，生成物完全相同
D．Na2O2是白色固體，可用于呼吸面具中氧氣的來源

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同步練習(xí)冊答案