8．在通式為CnH2n-6苯的同系物中，如果只有一個(gè)側(cè)鏈的各異構(gòu)體在濃硫酸與濃硝酸的條件下，生成主要的一硝基取代物共有8種，假設(shè)硝基只進(jìn)入側(cè)鏈的鄰位對(duì)位，則此n值為（　�。�
A．8B．9C．10D．12

分析 在通式為CnH2n-6苯的同系物中，如果只有一個(gè)側(cè)鏈的各異構(gòu)體在濃硫酸與濃硝酸的條件下，生成主要的一硝基取代物共有8種，假設(shè)硝基只進(jìn)入側(cè)鏈的鄰位對(duì)位，說(shuō)明苯環(huán)的側(cè)鏈有4種結(jié)構(gòu)，根據(jù)烴基的結(jié)構(gòu)判斷．

解答 解：在通式為CnH2n-6苯的同系物中，如果只有一個(gè)側(cè)鏈的各異構(gòu)體在濃硫酸與濃硝酸的條件下，生成主要的一硝基取代物共有8種，假設(shè)硝基只進(jìn)入側(cè)鏈的鄰位對(duì)位，說(shuō)明苯環(huán)的側(cè)鏈有4種結(jié)構(gòu)，丁基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式總共有4種，分別為：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）3，所以該有機(jī)物中苯環(huán)的側(cè)鏈為丁基，則該有機(jī)物含有10個(gè)碳，即n=10．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，題目難度中等，注意掌握烴基的書(shū)寫(xiě)方法，明確苯的同系物的硝化反應(yīng)位置和丁基的同分異構(gòu)體的求算方法是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
B．開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
C．海水淡化的方法主要有電滲析法、蒸餾法、離子交換法等
D．海洋植物具有富集碘的能力，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，工業(yè)從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：浸泡-過(guò)濾-氧化-萃取-粗碘提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)及試劑編號(hào)無(wú)色NaClO3溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
10.05mL淺黃色無(wú)色
20.20mL深黃色無(wú)色
30.25mL淺黃色藍(lán)色
40.30mL無(wú)色藍(lán)色
（1）取實(shí)驗(yàn)2后的溶液，進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl．寫(xiě)出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
（2）查閱資料：一定條件下，I-和I2都可以被氧化成IO3-．
作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過(guò)量的NaClO3溶液與（1）中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量實(shí)驗(yàn)4中的無(wú)色溶液進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3-．其中試劑X可以是c（填字母序號(hào)）．
a．碘水          b．KMnO4溶液        c．NaHSO3溶液
②有同學(xué)提出，僅通過(guò)濕潤(rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能說(shuō)明生成Cl2，便補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：將實(shí)驗(yàn)4中的濕潤(rùn)淀粉KI試紙?zhí)鎿Q為濕潤(rùn)的淀粉試紙，再滴加0.30mL1.33mol•L-1NaClO3溶液后，發(fā)現(xiàn)濕潤(rùn)的淀粉試紙沒(méi)有明顯變化．進(jìn)行以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)的目的是進(jìn)一步佐證4中生成了Cl2．
獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色原因是2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-（用離子方程式表示）．
（3）小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
編號(hào)6.0mol•L-1 H2SO4 溶液用量試管中溶液顏色淀粉KI試紙顏色
50.25mL淺黃色無(wú)色
60.85mL無(wú)色藍(lán)色
①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5，可以獲得的結(jié)論是ClO3-和I-的反應(yīng)規(guī)律與H+（或H2SO4）的用量有關(guān)
②用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)6的現(xiàn)象：6ClO3-+5I-+6H+=3Cl2↑+5IO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A．7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等
B．常溫常壓，16g氧氣與臭氧的混合物，氧原子為NA
C．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．有不純的CuCl21.35g，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成2.9g沉淀，則該氯化銅中所含的雜質(zhì)可能是下列中的（　�。�
A．ZnCl2B．NaClC．AlCl3D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，現(xiàn)欲配制250mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A-F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE．
（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，玻璃棒的作用是引流；步驟A通常稱為定容，此時(shí)應(yīng)注意刻度線與凹液面最低處相切，如果俯視刻度線，配制的濃度偏大   （填偏大、偏小或無(wú)影響）；步驟結(jié)束后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配制的濃度無(wú)影響 （填偏大、偏小或無(wú)影響）．
（3）下列關(guān)于容量瓶使用的說(shuō)法正確的是BD
A．使用前須干燥                      B．使用前先檢查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以貯存在容量瓶中      D．熱溶液須冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶
E．容量瓶用于準(zhǔn)確配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）
A．豆?jié){B．淀粉溶液C．Fe（OH）3膠體D．生理鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于一些非金屬元素與化合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．濃硝酸與銅會(huì)劇烈反應(yīng)，濃硝酸起到了氧化劑和酸性的作用
B．Cl2溶于水后可以漂白有色布條，且久置后布條可以恢復(fù)原色
C．鐵遇冷的濃硫酸鈍化，說(shuō)明鐵和冷的濃硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)
D．NaOH可與玻璃反應(yīng)，所以可以用濃NaOH溶液在玻璃上作畫(huà)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某燒杯中盛有含0.1mol （NH4）Al（SO4）2的溶液，現(xiàn)向其中緩緩加入2mol•L-1 NaOH溶液200mL，使其充分反應(yīng)，此時(shí)燒杯中鋁元素的存在形式為（　�。�
A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2-和Al（OH）3D．AlO2-

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