10．《天工開(kāi)物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉（主要為青色），與造磚同法”．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．沙子和粘土主要成分為硅酸鹽
B．“燃薪舉火”使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C．燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦
D．粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料

分析 A．沙子主要成分為二氧化硅；
B．依據(jù)燒瓦過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成判斷解答；
C．青磚里面主要是氧化亞鐵，紅磚里面是氧化鐵；
D．結(jié)合干給出信息解答；

解答 解：A．沙子主要成分為二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；
B．黏土燒制成瓦的過(guò)程為復(fù)雜的物理化學(xué)變化過(guò)程，粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，故B正確；
C．青瓦和紅瓦是在冷卻時(shí)區(qū)分的：自然冷卻的是紅瓦，水冷卻的是青瓦，故C正確；
D．由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)砂粘土而為之”可知粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了陶瓷的燒制，熟悉硅及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意準(zhǔn)確把握題干給出信息，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）正反應(yīng)放熱．下列判斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，混合氣體顏色變淺
B．平衡時(shí)，NO2濃度必定等于N2O4濃度的兩倍
C．平衡時(shí)，反應(yīng)不在進(jìn)行
D．平衡時(shí)，各組分濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài) c（H2SO4）/mol．L-1 v（H2SO4）/mL溶液溫度反應(yīng)前/℃金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量＞產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體的表面積 對(duì)反應(yīng)速率有影響，固體的表面積越大 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1、2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4、6、8　或　2、5 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溶液的溫度，其實(shí)驗(yàn)序是6和7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某學(xué)生寫(xiě)了六種有機(jī)物的名稱：A.1-甲基乙烷  B．4-甲基戊烷  C.2，2-二甲基-2-乙基丙烷  D.1，2，3-三甲基丁烷  E.2，2，3，3-四甲基戊烷  F.2，3，3-三甲基丁烷
（1）其中命名正確的是E．
（2）命名錯(cuò)誤但有機(jī)物存在是ABDF．
（3）命名錯(cuò)誤且不存在的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有兩種有機(jī)物A和B，其分子式分別為C2H6O和C2H4O，已知B能氧化為C，還原為A；A能脫水成D，D能跟溴反應(yīng)生成E．由此判斷：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其族數(shù)也依次增加，其原子在基態(tài)時(shí)，核外K電子層電子數(shù)之和為奇數(shù)，L電子層電子數(shù)之和以及最外層電子數(shù)之和均為19，下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篧＜X＜Y＜Z
B．原子半徑大小順序?yàn)椋篧＜X＜Y＜Z
C．元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧＜X＜Y＜Z
D．四種元素可以共存于一種離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO3的吸收過(guò)程是在吸收塔（如圖）中進(jìn)行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．從①處通入SO3，整個(gè)吸收操作采取逆流的形式
B．從②處噴下98.3%的硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積
C．從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量SO2，可直接排入大氣
D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某油脂化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質(zhì)及氧化物，其他是不溶雜質(zhì)．現(xiàn)用該廢催化劑制取NiSO4•7H2O，流程如圖1：

部分陽(yáng)離子以氫氧物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列問(wèn)題：
（1）第1步加入NaOH溶液的目的是除去Al、Al2O3和油脂等雜質(zhì)．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的X酸是硫酸（填化學(xué)式）．保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖2，“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別是C（填選項(xiàng)字母）．
A.30℃、30min  B.90℃、150min  C.70℃、120min
（3）第V步調(diào)pH為2～3的目的是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和平衡移動(dòng)原理解釋）溶液中存在水解平衡Ni2++2H2O?Ni（OH）2+2H+，增大氫離子濃度平衡逆向進(jìn)行避免濃縮過(guò)程中水解生成沉淀．
（4）工業(yè)上以鋁和NiOOH為電極，NaOH溶液為電解液制成電池．放電時(shí)，NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池正極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（5）已知：2Mg（s）+O2（g）=2Mg（s）△H1=-2075kJ/mol
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H2=+84.6kJ/mol
MgH2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）+H2（g）△H3=-963kJ/mol
含鎳儲(chǔ)氫材料（Mg2NiH4）釋放氫氣和Mg2Ni的熱化學(xué)方程式是Mg2NiH4（s）=Mg2Ni（s）+2H2（g）△H=+64.4KJ/mol．
（6）在含鎳廢催化劑中，Ni、Al和Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是29.5%、31%和5.6%．a(chǎn) kg含鎳廢催化劑按上述流程轉(zhuǎn)化，第Ⅱ步加入cmol/L的X酸bL，酸浸后的濾液Y不含F(xiàn)e3+，濾液Z中殘留的酸忽略不計(jì)，則第Ⅳ步應(yīng)加入NiCO30.119（cb-5.5a）kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用元素符號(hào)表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Mg＞F （用元素符號(hào)表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過(guò)程．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH．（填化學(xué)式）
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2（填化學(xué)式），可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案