15．已知短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其族數(shù)也依次增加，其原子在基態(tài)時(shí)，核外K電子層電子數(shù)之和為奇數(shù)，L電子層電子數(shù)之和以及最外層電子數(shù)之和均為19，下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篧＜X＜Y＜Z
B．原子半徑大小順序?yàn)椋篧＜X＜Y＜Z
C．元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧＜X＜Y＜Z
D．四種元素可以共存于一種離子化合物中

分析 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其族數(shù)也依次增加，其原子在基態(tài)時(shí)，核外K電子層電子數(shù)之和為奇數(shù)，一定含有H元素，W原子序數(shù)最小，故W為H元素；四元素最外層之和為19，則X、Y、Z三元素的最外層之和為19-1=18，族序數(shù)遞增，只能分別為VA、ⅥA、ⅦA元素，由于氫元素沒(méi)有L層電子，則X、Y、Z三原子的L電子層電子數(shù)之和為19，可知X、Y、Z三元素不能都處于第二周期，因?yàn)槎继幱诘诙芷跁r(shí)L層電子數(shù)之和等于最外層電子數(shù)之和，Z的原子序數(shù)最大，故Z元素一定處于第三周期，則X、Y的L層電子數(shù)之和為19-8=11，可推知X為N元素、Y為O元素，Z為Cl．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其族數(shù)也依次增加，其原子在基態(tài)時(shí)，核外K電子層電子數(shù)之和為奇數(shù)，一定含有H元素，W原子序數(shù)最小，故W為H元素；四元素最外層之和為19，則X、Y、Z三元素的最外層之和為19-1=18，族序數(shù)遞增，只能分別為VA、ⅥA、ⅦA元素，由于氫元素沒(méi)有L層電子，則X、Y、Z三原子的L電子層電子數(shù)之和為19，可知X、Y、Z三元素不能都處于第二周期，因?yàn)槎继幱诘诙芷跁r(shí)L層電子數(shù)之和等于最外層電子數(shù)之和，Z的原子序數(shù)最大，故Z元素一定處于第三周期，則X、Y的L層電子數(shù)之和為19-8=11，可推知X為N元素、Y為O元素，Z為Cl．
A．氫氣、氮?dú)�、氧氣、氯氣均形成分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，單質(zhì)沸點(diǎn)越高，故單質(zhì)沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篧（氫氣）＜X（氮?dú)猓糦（氧氣）＜Z（氯氣），故A正確；
B．所有元素中H原子半徑最小，同主族自左而右原子半徑減小，一般電子層越大原子半徑越大，故原子半徑：W（H）＜Y（O）＜X（N）＜Z（Cl），故B錯(cuò)誤；
C．同周期自作而非金屬性增大，氯元素氧化物中氧表現(xiàn)負(fù)價(jià)，則氧元素非金屬性更強(qiáng)，故非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧（H）＜X（N）＜Z（Cl）＜Y（O），故C錯(cuò)誤；
D．四種元素可以共存于一種離子化合物中，如NH4ClO3，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，注意利用氯的氧化物中元素化合價(jià)判斷二者非金屬性強(qiáng)弱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)
C．X、Y、Z三種化合物的熔、沸點(diǎn)逐漸降低
D．由A、B、C、D四種元素既能組成共價(jià)化合物又能組成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分子式為C5H10O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中能溶于水且只有一個(gè)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)NaAl（SO4）3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中NH4+、S2-、Fe3+、K+可以大量共存
B．與NaHCO3溶液的反應(yīng)為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
C．通入過(guò)量的氨氣，最終看不到沉淀
D．與Ba（OH）2反應(yīng)使SO42-沉淀完全的離子方程式為2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．《天工開(kāi)物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉（主要為青色），與造磚同法”．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．沙子和粘土主要成分為硅酸鹽
B．“燃薪舉火”使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C．燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦
D．粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．印尼火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀(guān)的美景，還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠(chǎng)用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱(chēng)）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)釮2SO4與SO3充分接觸．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6：5．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是A（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高  C．產(chǎn)生的廢渣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化  B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成  C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過(guò)磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、SO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO3、2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4，或（2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液
（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（E）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）BDCEAF．
（2）上述（B）操作的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)?br />（3）上述（A）操作之前，錐形瓶水洗后沒(méi)干燥，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，）不變．
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫及其化合物具有廣泛的用途．回答下列問(wèn)題：
（l）Se與S同主族，且為相鄰周期，基態(tài)Se原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s22p4
若ls22s22p63s13p5是S原子的核外電子排布式，出現(xiàn)這種排布現(xiàn)象的原因是S原子3s軌道的1個(gè)電子激發(fā)到3p軌道．
（2）過(guò)渡金屬的硫酸鹽中形成的配合物較多．如Co（NH3）5ClSO4就是一種配合物，Co化合價(jià)為+3，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，在該配合物水溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，則無(wú)沉淀生成，則該配合物中配位原子是N、Cl
（3）含硫的有機(jī)物具有廣泛的用途．如硫代乙酰胺（CH3CSNH2）可用于生產(chǎn)催化劑、農(nóng)藥等，其中兩個(gè)碳原子的雜化軌道類(lèi)型分別為sp3、sp2，1mol硫代乙酰胺含有8molσ鍵，1 molπ鍵．
（4）硫化銅納米晶體在光熱療領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注．圖是CuS的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶胞的棱長(zhǎng)為apm，則CuS的密度為$\frac{384}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，用代數(shù)式表示，下同），最近的Cu2+與S2-間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$apm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O═4HF+O2．
（3）化合物M的化學(xué)式為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約為120°．
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=3：1：1．
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是灼燒時(shí)電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，當(dāng)從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)時(shí)放出能量以光的形式放出，從而出現(xiàn)不同的顏色．

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