Question

20．對于可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）正反應(yīng)放熱．下列判斷正確的是（　　）

• A． 升高溫度，混合氣體顏色變淺
• B． 平衡時，NO₂濃度必定等于N₂O₄濃度的兩倍
• C． 平衡時，反應(yīng)不在進行
• D． 平衡時，各組分濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，二氧化氮濃度變大，混合氣體顏色深，故A錯誤；
B、NO₂濃度必定等于N₂O₄濃度的兩倍，不能說明兩者有量不變，故B錯誤；
C、平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，故C錯誤；
D、各組分濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．