某化學反應的△H=+122kJ•mol﹣1，△S=﹣231J•mol﹣1•K﹣1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（）

    A． 在任何溫度下都能自發(fā)進行

    B． 在任何溫度下都不能自發(fā)進行

    C． 僅在高溫下自發(fā)進行

    D． 僅在低溫下自發(fā)進行


考點：  焓變和熵變．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  依據(jù)反應的焓變和熵變結合溫度分析計算，△H﹣T△S＜0說明反應自發(fā)進行，△H﹣T△S＞0時反應不能自發(fā)進行．

解答：  解：△H﹣T△S＜0說明反應自發(fā)進行，△H﹣T△S＞0時反應不能自發(fā)進行，

△H﹣T△S=122kJ•mol﹣1﹣T×（﹣231×10﹣3KJ•mol﹣1•K﹣1）=122+231×10﹣3T＞0，所以反應一定非自發(fā)進行的反應，則在任何溫度下都不能自發(fā)進行；

故選B．

點評：  本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)和計算應用，注意計算過程中焓變和熵變的正負號應用，題目較簡單．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是（　　）

①AlCl3和NaOH    ②Na2CO3和HCl    ③NaHCO3和HCl   ④NaCl和AgNO3．

　

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應說法正確的是（）

    A． 該反應是溴乙烷的水解反應

    B． 往反應后的溶液中直接加入AgNO3溶液檢驗是否有Br﹣生成

    C． 該反應產(chǎn)物中有水、鈉鹽和不飽和烴

    D． 生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝流程如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Mg2+）：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質(zhì)穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO42﹣形式存在且易氧化；

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀是溶液的pH如下：

陽            Fe      Mg        Al       Cr

開始沉淀時的H 1.9     9.0       ﹣﹣     ﹣﹣

沉淀完全時的H 3．     11.1      8        9（＞9溶解）

（1）實驗室用18.4mol•L﹣1的濃硫酸配制250mL 4.8mol•L﹣1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需量    ；

（2）濾渣II是   ，過濾II步驟能否省略，為什么？

．

（3）寫出濾液中加入H2O2發(fā)生反應的兩種方程式    ；

（4）取得到的Na2CrO4晶體0.48g，加入硫酸溶液得到Na2CrO溶液，用0.3000 mol•L﹣1滴定至終點時（鉻被還原為Cr3+），消耗20.00mL標準溶液．

①盛裝FeSO4標準溶液應用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”），滴定時的操作為：    

②計算該產(chǎn)品中Na2CrO4的質(zhì)量分數(shù)為   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于原電池和電解池的敘述正確的是（）

    A． 原電池中失去電子的電極為陰極

    B． 原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

    C． 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

    D． 電解時電解池的陰極一定是陰離子放電

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器，一定條件下進行反應，mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g） 若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是（）

    A．                                 逆反應是吸熱反應 B． 正反應是吸熱反應

    C．                                 m+n＞p+q D． m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能確認化學平衡一定發(fā)生移動的是（）

    A． 化學反應速率發(fā)生改變

    B． 由氣體參加的可逆反應達到平衡后，改變體系壓強

    C． 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化

    D． 有氣體參加的可逆反應達到平衡后，改變體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5 項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液； ⑤加過量的氯化鋇溶液．下列正確的操作順序是（）

    A．             ①④②⑤③          B． ⑤②①④③      C． ④①②⑤③   D． ②⑤④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL．

按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、  、  以及等質(zhì)量的兩片濾紙．

（2）計算，應選擇下列正確 

A．需要CuSO4固體8.0g    B．需要CuSO4•5H2O晶體12.0g

C．需要CuSO4•5H2O晶體12.5g    D．需要CuSO4固體7.7g

（3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是   ．

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了   ．

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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