在密閉容器，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g） 若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，變化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)敘述正確的是（）

    A．                                 逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B． 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

    C．                                 m+n＞p+q D． m+n＜p+q


考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，注意A為固體，壓強(qiáng)只針對于氣體參加的反應(yīng)．

解答：  解：A．如逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有V正＜V逆，與圖象符合，故A正確；

B．如正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則有V正＞V逆，與圖象不符合，故B錯(cuò)誤；

C．A為固體，增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n＜p+q，故C錯(cuò)誤；

D．同C解答，A為固體，不能計(jì)入化學(xué)計(jì)量數(shù)的比較，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問題，題目難度不大，注意A為固體，不能計(jì)入化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是（　�。�

　

A．

燒堿

B．

硫酸氫鈉

C．

氫氧化鋇

D．

過氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)涉及并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．

請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成乙炔氣體的化學(xué)方程式   ．

（2）為了減緩電石與水的反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)時(shí)用   代替水．

（3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是  ．

A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（4）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）

    A． 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e﹣═Ni

    B． 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

    C． 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

    D． 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)的△H=+122kJ•mol﹣1，△S=﹣231J•mol﹣1•K﹣1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）

    A． 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

    B． 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

    C． 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

    D． 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（）

    A． 該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b） kJ•mol﹣1

    B． 每生成2mol AB（g）吸收b kJ

    C． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

    D． 斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>

    A．             A＞B＞E＞D          B． A＞B＞D＞E      C． D＞E＞A＞B   D． D＞A＞B＞E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）

    A． 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

    B． 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

    C． 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

    D． 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子           H+NH4+Al3+K+

可能大量含有的陰離子           Cl﹣Br﹣I‑ClO‑AlO2﹣

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有  ；

②不能確定是否含有的陽離子有K+，

③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是  ；

④肯定不存在的陰離子有   ．

（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）            2.8L        5.6L        11.2L

n（Cl﹣）                1.25mol     1.5mol      2mol

n（Br﹣）                1.5mol      1.4mol      0.9mol

n（I﹣）                 a mol       0           0

①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ．

②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量濃度之比為   ．

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