13．下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　　）
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 A向25mL冷水與沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液 前者為黃色，后者為紅褐色 溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大 
 B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu（OH）2后加熱 有磚紅色沉淀生成 淀粉已經(jīng)完全水解 
 C向硝酸銀溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3•H2O能大量共存 
 D向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4固體，振蕩、過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4） 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵離子水解為吸熱反應(yīng)；
B．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，且淀粉遇碘變藍(lán)；
C．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，生成銀氨絡(luò)離子；
D．向飽和BaCO3溶液中加入BaSO4固體，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）．

解答 解：A．鐵離子水解生成膠體，則由操作和現(xiàn)象可知，溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，且淀粉遇碘變藍(lán)，沒有檢驗是否存在淀粉，不能確定淀粉水解程度，故B錯誤；
C．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，生成銀氨絡(luò)離子，滴加過程中先生成白色沉淀，后溶解，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；
D．向飽和BaCO3溶液中加入BaSO4固體，Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），則生成碳酸鋇沉淀，再加鹽酸有氣體，結(jié)論不合理，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握鹽類水解、沉淀的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的性質(zhì)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．海水蘊藏著豐富的資源．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，不正確的是（　�。�
A．從海水中可提取食鹽B．海水蒸餾可得淡水
C．直接電解海水可得鎂D．從海水中可提取溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組有機物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．和B． 和 C．和D．  和  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．以鋅錳廢電池剖開、篩分得到的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì)）為原料，回收MnSO4•H2O的工藝流程如下：

表1 酸的種類對浸取率的影響
 酸的種類 濃度鋅的浸取率/%  錳的浸取率/% 
 硫酸 1：1 96.2 95.1
 鹽酸 1：1 95.1 94.6
 硝酸 1：1 94.5 94.7
 磷酸 1：1 58.4 42.3
表2 酸的濃度對浸取率的影響
 濃度 鋅的浸取率/% 錳的浸取率/% 
 1：1 96.2 95.1
 1：2 90.4 88.5
 1：3 87.3 82.4
（1）為提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有粉碎碳包、升高溫度、不斷攪拌等．
（2）烘炒MnO2和炭粉的混合物，用到的操作為B（填寫選項序號）．

（3）①根據(jù)表中信息，可推知，酸浸步驟中，選擇的酸的種類為硫酸，理由是磷酸的浸取率最低，而硫酸、鹽酸、硝酸的浸取率差不多，硫酸稍高一點，且本實驗要制取硫酸錳；
②酸的濃度對浸取率也有影響，從表中信息可知，應(yīng)選擇酸的濃度為1：1；
③酸浸過程中，常加入鋁粉作還原劑，原因是3MnO2+12H++2Al=2Al3++3Mn2++6H2O（用離子方程式表示）．
（4）調(diào)pH時，請根據(jù)表格數(shù)據(jù)選擇pH的調(diào)節(jié)范圍：5.2≤PH＜7.8．
  Mn（OH）2 Al（OH）3
 開始沉淀完全沉淀 開始沉淀 完全沉淀  開始溶解 完全溶解
PH  8.29.8 3.7 5.2 7.8 10.0 
（5）Zn（OH）2也可以在NaOH溶液中溶解，離子方程式為Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O；
（6）碳包中二氧化錳平均含量為33%，則錳的回收率表達(dá)式為$\frac{87b}{169×0.33a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語和描述均正確的是（　　）
A．空氣中結(jié)構(gòu)式為O-C-O的分子含量過多會造成溫室效應(yīng)
B．結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C．球棍模型為的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
D．電子式分別為Na+[]2-Na+和的兩種化合物均為常見的氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．香葉醛（）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯（）．下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是（　�。�
A．對異丙基甲苯的分子式為C10H14
B．香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
C．兩者互為同分異構(gòu)體
D．兩者均能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且互不同主族，W元素在自然界中存在兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一種能吸收短波紫外線；W、X兩元素的族序數(shù)之差為3；Y、Z不相鄰，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列判斷正確的是（　�。�
A．簡單離子的半徑大�。篫＞X＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z
C．W分別與Y、Z形成的化合物均易溶于水
D．X的單質(zhì)既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�
a  12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b  1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c 1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
d  常溫下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e  標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f  17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g  將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h  常溫下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某同學(xué)對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．
（1）步驟Ⅱ產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）步驟Ⅲ中，“從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀”的操作是將反應(yīng)后的混合物倒入裝有冷水的燒杯中，冷卻后過濾．
（3）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO．檢驗過程如下：
查閱文獻(xiàn)：檢驗微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+．
①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，見明顯現(xiàn)象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
由該檢驗過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含有CuO．
（4）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物．實驗如下：
實驗裝置現(xiàn)象
1A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體
3B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有還原性．
②產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2．
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀，相應(yīng)的離子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
④為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進行的實驗是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物．
（5）以上實驗說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物．進一步實驗后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物．將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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同步練習(xí)冊答案