20．按圖示裝置進行電解實驗，隨著實驗進行下列數(shù)值變小的是（　　）
A．Cu2+物質(zhì)的量濃度B．Cl-物質(zhì)的量濃度
C．Cu極質(zhì)量D．C（石墨）極質(zhì)量

分析 圖示為電解氯化銅溶液裝置，石墨為陽極，氯離子在陽極放電生成氯氣，石墨電極質(zhì)量不變，Cu為陰極，銅離子在陰極放電生成Cu，Cu電極質(zhì)量增加，據(jù)此分析．

解答 解：A．銅離子在陰極放電生成Cu，Cu2+物質(zhì)的量濃度減小，故A正確；
B．氯離子在陽極放電生成氯氣，Cl-物質(zhì)的量濃度減小，故B正確；
C．a(chǎn)為陰極，銅離子在陰極放電生成Cu，Cu電極質(zhì)量增加，故C錯誤；
D．石墨為陽極，氯離子在陽極放電生成氯氣，石墨電極質(zhì)量不變，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查了電解池的電解原理，注意離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，電解氯化銅溶液是電解電解質(zhì)型，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以溴乙烷為原料制取1，2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$
B．CH3CH2Br$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH相同的 ①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
D．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．
（1）正極為a（填“a”或“b”），
（2）陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該陽極產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在該電極附近，試紙變藍
（3）電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是0.2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性．在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng)，反應(yīng)之一為：12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3．某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復(fù)選用）進行反應(yīng)的探究．回答下列問題：

（1）裝置的合理連接順序為A、CBEC、D，其中E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導(dǎo)管的目的是防止FeCl3冷凝在導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管．
（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn)，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學(xué)方程式為4FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4Cl2．
（4）待B中充分反應(yīng)后，停止加熱后，還需持續(xù)通氧氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失．
（5）設(shè)計實驗：
①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe（OH）3是弱堿：取少量固體加水溶解，用pH試紙（或pH計）測得溶液顯酸性，即證．
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體，加入足量的鹽酸（或硫酸等）溶解，加足量的H2O2氧化后，再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀，過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學(xué)對該固體進行了如下實驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3B．氣體甲一定是純凈物
C．固體X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2D．固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的沸點最高的是（　�。�
A．氯乙烷B．乙醇C．甲醛D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．欲除去甲烷氣體中混有的乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有（　�。┰噭┑难b置．
A．澄清石灰水、濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液、濃H2SO4
C．溴水、濃H2SO4D．CCl4、堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ） W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰； X，Y位于同一主族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物；W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應(yīng)生成鹽．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）元素Y與元素Z相比，非金屬較弱的是S（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是c．
a．Y和Z的單質(zhì)熔沸點         b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
c．Y和Z的氫化物穩(wěn)定性       d．Y和Z的氫化物的水溶液的酸性
（3）寫出Na2Y的電子式．（用元素符號表示）
（Ⅱ）X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的氣體單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為常見的10電子分子，且常溫下B為液態(tài)．
（4）畫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（5）C與元素Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物M，M中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）X和Z可組成18電子分子的物質(zhì)，將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

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