分析 探究氯化亞鐵制取氯化鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn):反應(yīng)原理為:12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3.首先制取氧氣,裝置A:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,制取的氧氣中含有水蒸氣,因三氯化鐵易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,需除去氧氣中的水蒸氣,選用裝置C,在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),裝置B中:12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3,同時發(fā)生副反應(yīng)4FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4Cl2,待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失,三氯化鐵在300℃以上易升華,利用裝置E濃鹽水冷卻氯化鐵,E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導(dǎo)管的目的是防止FeCl3冷凝在導(dǎo)管中,堵塞導(dǎo)管,在尾氣處理前組裝個吸水干燥裝置的說明,目的是為了防止外界空氣進(jìn)入,引入水蒸氣的干擾影響,最后用裝置D盛放堿性溶液吸收尾氣.
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的制取氯化鐵,首先制取氧氣,其次除去氧氣中的水蒸氣,然后制取、收集,最后進(jìn)行尾氣處理,據(jù)此連接實(shí)驗(yàn)裝置,因三氯化鐵易凝華,其中E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導(dǎo)管的目的是防止FeCl3冷凝在導(dǎo)管中,堵塞導(dǎo)管;
(2)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;
(3)黃綠色氣體為氯氣,說明氯化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氧化鐵和黃綠色氯氣,據(jù)此書寫方程式;
(4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣,當(dāng)裝置中的黃綠色氣體完全消失,反應(yīng)停止;
(5)①利用氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性進(jìn)行檢驗(yàn);
②將裝置B的殘留固體溶于酸,加氧化劑將鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子,加入堿生成氫氧化鐵沉淀,轉(zhuǎn)化為氧化鐵,根據(jù)氧化鐵測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)氯化亞鐵制取氯化鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn):反應(yīng)原理為:12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3.首先制取氧氣,裝置A:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,制取的氧氣中含有水蒸氣,因三氯化鐵易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,需除去氧氣中的水蒸氣,選用裝置C,在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),裝置B中:12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3,同時發(fā)生副反應(yīng)4FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4Cl2,待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失,三氯化鐵在300℃以上易升華,利用裝置E濃鹽水冷卻氯化鐵,E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導(dǎo)管的目的是防止FeCl3冷凝在導(dǎo)管中,堵塞導(dǎo)管,最后用裝置D盛放堿性溶液吸收尾氣,
故答案為:CBEC;防止FeCl3冷凝在導(dǎo)管中,堵塞導(dǎo)管;
(2)裝置A中過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)裝置B中生成紅棕色固體為氧化鐵,觀察到黃綠色氣體為氯氣,氯化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和氯氣,反應(yīng)方程式為:4FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4Cl2,
故答案為:4FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+4Cl2;
(4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣,至硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失,保證裝置B中:12FeCl2+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8FeCl3,反應(yīng)完全,
故答案為:硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫且裝置中的黃綠色氣體完全消失;
(5)①驗(yàn)證Fe(OH)3是弱堿,可通過氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性進(jìn)行檢驗(yàn),取少量固體加水溶解,用pH試紙(或pH計)測得溶液顯酸性,即證,
故答案為:取少量固體加水溶解,用pH試紙(或pH計)測得溶液顯酸性,即證;
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過測定氧化鐵實(shí)驗(yàn),操作為:稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體,加入足量的鹽酸(或硫酸等)溶解,加足量的H2O2氧化后,再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀,過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量,
故答案為:稱取一定質(zhì)量B中的殘留固體,加入足量的鹽酸(或硫酸等)溶解,加足量的H2O2氧化后(不答也可)再加入足量氫氧化鈉溶液得沉淀,過濾、洗滌、在空氣中充分灼燒至恒重稱量.
點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)探究氯化亞鐵制取氯化鐵,為高頻考點(diǎn),把握制備實(shí)驗(yàn)原理、鐵的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | Cu2+物質(zhì)的量濃度 | B. | Cl-物質(zhì)的量濃度 | ||
C. | Cu極質(zhì)量 | D. | C(石墨)極質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 乙烷(乙炔):將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液,洗氣除去乙烷中的乙炔氣體 | |
B. | 苯(苯酚):向混合液中加入適量的濃溴水,過濾,除去苯中的少量苯酚 | |
C. | 酒精(水):向含水酒精中加入生石灰,蒸餾,得到無水酒精 | |
D. | 硝基苯(NO2):向溶有雜質(zhì)的硝基苯加入一定量的濃氫氧化鈉溶液,振蕩,分液可除去中溶解的NO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①③④ | B. | ②③④ | C. | ③④ | D. | ①②③ |
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