8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�
A．元素B的化合物可以用來做焰火材料
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D．元素B、D的最高價氧化物對應的水化物之間可能發(fā)生反應

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C處于IA族，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B原子最外層電子數(shù)為4或6，C的原子序數(shù)大于B，則B為C、C為Na元素；而元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，可推知A為H元素，E為Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，可推知D為Al，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C處于IA族，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B原子最外層電子數(shù)為4或6，C的原子序數(shù)大于B，則B為C、C為Na元素；而元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，可推知A為H元素，E為Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，可推知D為Al，
A．元素B為碳，碳的化合物不能用做焰火材料，故A錯誤；
B．化合物AE為HCl，含有共價鍵，化合物CE為NaCl，含有離子鍵，二者含有的化學鍵類型不同，故B錯誤；
C．C、D、E分別為Na、Al、Cl，三種元素的單質性質活潑，工業(yè)上通過電解法獲得它們的單質，故C正確；
D．元素B、D的最高價氧化物對應的水化物分別為碳酸、Al（OH）3，二者不發(fā)生反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．核電荷數(shù)小于18 的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內質子數(shù)為2n2-1．下列有關X 的說法錯誤的是（　�。�
A．X 能形成化學式為X（OH）3的物質
B．X 可能形成化學式為KXO3的物質
C．X 原子的最外層電子數(shù)一定比核電荷數(shù)少10
D．X 可能形成化學式為KX 的物質物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鈣是人體中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）鈣元素是構成人體的重要組成部分，主要存在于骨骼和牙齒中．人體缺鈣會導致佝僂病或骨質疏松等疾病發(fā)生．
（2）下列食品中含鈣豐富的是ABC（填字母序號）．
A．牛奶      B．豆腐       C．蝦皮    D．饅頭
（3）40Ca原子中含有20個質子，20個中子．
①40Ca原子的核外電子數(shù)為20．
②鈣元素的另一種鈣原子42Ca，它的質子數(shù)為20．
（4）某種鈣片每粒質量2.5g，其中含有碳酸鈣600mg，則一粒鈣片中鈣的質量分數(shù)9.6%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出下列化學反應的離子方程式
①氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
②碳酸鈉和足量稀硫酸的反應CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QkJ•mol-1．
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O ．
（3）如圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號）．
A．CuO        B．Cu（OH）2        C．CuCO3        D．Cu2（OH）2CO3

（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結構示意圖，質子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當電池中有1mol e-發(fā)生轉移時，左右兩側溶液的質量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應，轉化關系如下：

已知，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）A和B兩溶液混合產生白色沉淀，該白色沉淀的化學式為Al（OH）3．
（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質的電子式為．
（3）完成并配平下列離子方程式：
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3．
（4）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是3NH3．H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）D→C反應的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO（用化學方程式表示）．
（7）Al與NO3-在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3-的物質的量之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．4.6g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．0.2 g D216O中含有的質子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1NA
C．鐵與足量稀硝酸反應時，生產0.1mol NO轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．6.2克白磷分子（P4）中含P-P鍵為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．已知90℃時水的離子積常數(shù)為KW=1×10-12，在90℃時，若將體積為Va、pH=a的某一元強酸溶液A與體積為Vb、pH=b的某一元強堿溶液B混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）a值可否等于3？否（填“可”或“否”），其理由是a=3，此時b=6，B不是一元強堿．
（2）a值可否等于4？否（填“可”或“否”），其理由是兩溶液混合后溶液恰好為中性，則：Va•c（H+）=Vb•c（OH-），$\frac{Va}{Vb}$=$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-b}}}{1{0}^{-a}}$=10a+b-12＜1，若a=4，則b=8，所以a+b-12=0，此時和Va＜Vb即（a+b-12）＜0矛盾．
（3）a值的取值范圍是3.5＜a＜4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．反應2A（g）+B（g）?3C（g），起始時按5：2的體積比把A，B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應，達平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%．
（1）A的轉化率為56%，B的轉化率為70%；
（2）平衡時壓強與起始時壓強之比為1：1．

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