10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2分子數(shù)為6.02×1022，氧原子的物質(zhì)的量為3.2g，CO2的體積為2.24L．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算二氧化碳物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積，氧原子物質(zhì)的量為二氧化碳的2倍．

解答 解：6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.1mol，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，
其質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：3.2g；2.24L．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實驗室制備Fe（OH）3膠體．
（1）膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子直徑大小．
（2）制備時，將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加至沸水中，待液體呈紅褐后，停止加熱；反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl．
（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫電泳現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶負(fù)電荷．
（4）如何設(shè)計實驗驗證制得的氫氧化鐵是膠體：用可見光束照射膠體和溶液，出現(xiàn)光亮的通道的是膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ•mol-1．根據(jù)如表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X500460069009500
Y5801800270011600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．元素Y是IIIA族元素
C．若元素Y處于第3周期，它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)
D．元素X與氯元素形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．欲探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置．
 
（1）寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）能說明Cl2氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是淀粉KI變藍(lán)色．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實驗過程中產(chǎn)生的Cl2氣體
（4）有同學(xué)認(rèn)為上述實驗不能得出氧化性Cl2＞Br2＞I2的結(jié)論，理由是在探究氧化性Br2＞I2時，無法排除Cl2對Br2與KI反應(yīng)實驗的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將減小（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，此時該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）＞ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值=（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)和T的關(guān)系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
a．此平衡體系，升溫平衡向右移動．（ A．向左、B．向右、C．不）
b．對原平衡，在t0時升高溫度對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，在圖中繪出速率變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鈉、氯及其化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：

（1）實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）工業(yè)上，制取漂白粉時用Ca（OH）2（填化學(xué)式）吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）上述物質(zhì)屬于堿性氧化物是Na2O．屬于含氧酸鹽是Ca（ClO）2（寫化學(xué)式）
（4）Na2O2是淡黃色的固體，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣的質(zhì)量是106.5g，將紅熱的鐵絲與其完全反應(yīng)，最多可消耗鐵的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）工業(yè)上了利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）CH4燃燒之后的產(chǎn)物用NaOH溶液吸收，常溫下，在該吸收液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaHCO3、NaCl、CO2．
（3）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如圖2，請回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600℃時＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）
③已知：在700℃，1Mpa時，1molCH4與1molH2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6min達(dá)到平衡（如圖3），此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為276.5mol2•L-2（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的 $\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則含0.5 mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ
C．可燃物的系數(shù)為1的燃燒反應(yīng)的焓變即為該可燃物的燃燒熱
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，則a＞b

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