Question

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． Hg（l）+H₂SO₄（aq）=HgSO₄（aq）+H₂（g）常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0
• B． 在一密閉容器中發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)，平衡后增大壓強，平衡會正向移動，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$值增大
• C． 已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10、Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度
• D． 向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的原理是加熱促進了Fe³⁺水解

Answer 1

分析 A、反應(yīng)不能自發(fā)，應(yīng)滿足△G=△H-T•△S＞0，結(jié)合反應(yīng)的△H和△S進行判斷；
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；
C、設(shè)AgCl溶解的濃度為xmol/L，則溶液中的銀離子濃度為xmol/L，氯離子也為xmol/L，則根據(jù)溶度積為1.8×10^-10=x×x，解得x=1.35×10^-5mol/L
同理設(shè)Ag₂CrO₄溶解的濃度為ymol/L，則溶液中的銀離子濃度為2ymol/L，氯離子也為ymol/L，再根據(jù)溶度積為2.0×10^-12=（2y）²×y，解得y=0.8×10^-4mol/L，故溶度積小的溶解度反而大，所以K_sp的大小與溶解能力沒有一定的關(guān)系；
D、水解的過程是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A、反應(yīng)不能自發(fā)，應(yīng)滿足△G=△H-T•△S＞0，即△H＞T•△S，而反應(yīng)的△S＞0，故△H＞0，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以增大壓強，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C、設(shè)AgCl溶解的濃度為xmol/L，則溶液中的銀離子濃度為xmol/L，氯離子也為xmol/L，則根據(jù)溶度積為1.8×10^-10=x×x，解得x=1.35×10^-5mol/L
同理設(shè)Ag₂CrO₄溶解的濃度為ymol/L，則溶液中的銀離子濃度為2ymol/L，氯離子也為ymol/L，再根據(jù)溶度積為2.0×10^-12=（2y）²×y，解得y=0.8×10^-4mol/L，故溶度積小的溶解度反而大，所以K_sp的大小與溶解能力沒有一定的關(guān)系，故C錯誤；
D、水解的過程是吸熱反應(yīng)，所以沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的原理是加熱促進了Fe³⁺水解，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，本題難度中等，比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較．