根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是

選項       方法                                                                                         結(jié)論

A             同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應           產(chǎn)生氫氣量：加過膽礬＝?jīng)]加膽礬

B             向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃 氧化性：H2O2＞Fe3＋

C             相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應  反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石

D             向2mL 0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成                                                                               溶度積(Ksp)：ZnS＞CuS

 

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、鋅與硫酸銅生成銅，形成原電池，加膽礬的比未加膽礬的反應速率快，但加膽礬的比未加膽礬的產(chǎn)生氫氣體積小，錯誤；B、酸性條件下，NO3-具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，錯誤；C、粉狀比塊狀與鹽酸接觸面積大，反應速率快，正確；D、硫化鈉與硫酸鋅反應時，硫化鈉過量，再加硫酸銅生成硫化銅沉淀，不是發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，錯誤。

考點： 化學計算  氧化還原反應  影響化學反應速率的因素  溶度積

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用數(shù)字化信息系統(tǒng)研究酸堿中和反應的有關(guān)規(guī)律．
試劑：0.1000mol?L-1的NaOH標準液，HA和CH3COOH待測液（物質(zhì)的量濃度相同）．
實驗：
實驗一：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液分別滴定20mLHA和20mLCH3COOH，pH的變化情況分別如圖Ⅰ和圖Ⅱ所示．
實驗二：用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mLCH3COOH，溶液的導電能力變化情況如圖Ⅲ所示．
精英家教網(wǎng)
分析通過實驗得出的數(shù)字化信息，回答下列問題：
（1）實驗一中，圖Ⅰ和圖Ⅱ中兩曲線的起點不同，原因是
 
；
（2）實驗二中，若盛CH3COOH的錐形瓶中有有少量蒸餾水，對圖Ⅲ中c點橫坐標對應的值V3是否會有影響？
 
；（填“影響”、“不影響”）
（3）圖Ⅰ、圖Ⅱ和圖Ⅲ中的V1、V2 和V3的大小關(guān)系為
 
；
（4）圖Ⅲ中c點對應溶液的各離子濃度由大到小的排序為
 
；
（5）常溫下，圖Ⅱ中a點對應溶液的pH為8，則溶液中
c（Na+）-c（CH3COO-）的精確值為
 
mol?L-1；
（6）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)，CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度c（CH3COOH）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進行如實驗：下列有關(guān)說法正確的是（　　）
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A、步驟I中減少的3g固體一定是混合物B、步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC、根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D、根據(jù)上述步驟II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。某該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：

  ①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。

下列說法正確的是

A．氣體甲可能為CO2或者SO2

B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4

C．該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—

D．只根據(jù)實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三12月月考理綜考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。

請回答下列問題：

（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是　                                               （3分）

（2）沉淀丙中一定含有                  （1分），可能含有                （1分）

（3）該溶液中肯定存在的離子有                                   

（4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為　                 　

（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為                  ；                 ；              （根據(jù)需要，可不填完，也可補充）

 

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