11．如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)
B．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀
C．向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅
D．若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕

分析 如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵釘為負(fù)極，鐵失電子被氧化生成Fe2+，碳為正極，在碳極上氧氣得電子生成OH-離子，以此解答該題．

解答 解：A、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；
B、鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，則向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，故B正確；
C、裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為負(fù)極，碳為正極，在碳極上氧氣得電子生成OH-離子，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，滴加石蕊試液，溶液變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D、若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，則碳為正極，在碳極上氫離子得電子放出氫氣，為析氫腐蝕，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，做題時(shí)注意電極的判斷和電極反應(yīng)的書(shū)寫，以及離子的性質(zhì)和檢驗(yàn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在CH3COOH?H++CH3COO-的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入NaOHB．加入純醋酸C．加水D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．25℃時(shí)，HF的Ka=6.4×10-4，則此溫度下0.1mol•L-1HF溶液的c（H+）為6×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．c（N2）：c（H2）=1：3B．反應(yīng)放出92.4 kJ的熱量
C．v正（N2）=3v逆（H2）D．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA個(gè)NO${\;}_{3}^{-}$離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：若反應(yīng)中生成0.15mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA或1.806×1023個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；據(jù)題意推測(cè)  NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹O、NF3、F2
③NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有NaNO3（填化學(xué)式）．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．NaClO+2NH3 $\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．任何分子或化合物都是通過(guò)原子間形成化學(xué)鍵相結(jié)合的
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
D．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在0.1mol/L的CH3 COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3 COOH?CH3 COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+ ）減少
D．加入少量CH3 C OONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，關(guān)于1.0mL 0．l mol/L氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液的pH等于13
B．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變
C．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
D．與1.0 mL 0．l mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性

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