Question

元素W、X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；X元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2；N^-、Z⁺、W⁺離子半徑逐漸減�。换�合物WN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
（1）W與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：

 

．
（2）如圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：

 

（3）A、B均為由上述六種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為

 

，B的電子式是

 

．
（4）如對(duì)盛有氣體XY₂的密閉容器（帶可移動(dòng)的活塞）進(jìn)行壓縮操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

；原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結(jié)合N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為H元素．

解答： 解：元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，最外層電子數(shù)只能為6，則原子總數(shù)為8，Y為O元素；M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M為S元素；結(jié)合N^-、Z⁺、X⁺的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為H元素，
（1）H與O可分別形成10電子和18電子的分子，分別為H₂O、H₂O₂，H₂O₂在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）M為S元素、Y為O元素，由圖可知，該轉(zhuǎn)化過程為SO₂與O₂反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
 （3）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1．若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，結(jié)合元素可知，A為NaOH，B為NaClO，次氯酸鈉為離子化合物，其電子式應(yīng)為，
故答案為：NaOH；；
（4）XY₂為NO₂，如對(duì)盛有氣體XY₂的密閉容器（帶可移動(dòng)的活塞）進(jìn)行壓縮操作，由于壓縮容器將使有色氣體NO₂濃度增大，顏色加深，又因平衡2NO₂?N₂O₄向右移動(dòng)，顏色變淺，
故答案為：氣體顏色先變深，再逐漸變淺；壓縮容器將使有色氣體NO₂濃度增大，顏色加深，又因平衡2NO₂?N₂O₄向右移動(dòng)，顏色變淺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素名稱是解題關(guān)鍵，試題側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．