Question

【題目】（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：

（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式 。

（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點更高的是_ ___（填化學式），原因是____ _

（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是__________。

（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為 。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2

（2）Li； Li和Na的價電子數(shù)相同，但Li原子半徑小于Na原子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高

（3）非極性

（4）①③；直線型

（5）[Co(NH3)5SO4]Br

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，A—N元素分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Cr、Co。

（1）N為Co元素，27號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，Co的基態(tài)原子電子排布式為［Ar］3d74s2。

（2）元素B為Li，G為Na，金屬鍵越強，金屬晶體的熔點越高，Li和Na的價電子數(shù)相同，但Li原子半徑小于Na原子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高。

（3）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2都是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，可判斷ME2L2是非極性分子。

（4）①苯中每個碳原子只含3個σ鍵且沒有孤電子對，所以屬于sp2雜化；②CH3OH中碳原子含有4個σ鍵且沒有孤電子對，所以屬于sp3雜化；③HCHO中碳原子含有3個σ鍵且沒有孤電子對，所以屬于sp2雜化；④CS2中碳原子含有2個σ鍵且沒有孤電子對，所以屬于sp雜化；⑤CCl4中碳原子含有4個σ鍵且沒有孤電子對，所以屬于sp3雜化，所以碳原子采取sp2雜化的分子有①③；CS2中碳原子屬于sp雜化，其結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線型分子。

（5）加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，為配體，加入AgNO3溶液時，會產(chǎn)生淡黃色沉淀溴化銀，說明溴離子為配合物的外界離子，該配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co(NH3)5SO4]Br。