7．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有
A．過濾　B．升華　C．加熱分解　D．洗氣法  E．萃取分液法   F．重結(jié)晶法
G．分液法   H．蒸餾法  （已知單質(zhì)碘受熱易升華）．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用A．
（2）除去O2中少量的水蒸氣，用D．
（3）除去固體碘中混有的少量NaI，用B．
（4）除去氧化鈣中的CaCO3，用C．
（5）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀用F．

分析 （1）碳酸鈣不溶于水；
（2）利用濃硫酸干燥氧氣；
（3）碘加熱易升華；
（4）碳酸鈣加熱分解生成CaO；
（5）硝酸鉀和氯化鈉溶解度受溫度影響不同．

解答 解：（1）可用過濾的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒，故答案為：A；                  
（2）除去O2中少量的水蒸氣，用盛有濃硫酸的洗氣瓶洗氣除雜，故答案為：D；         
（3）碘加熱易升華，則利用升華法得到碘，故答案為：B；                 
（4）碳酸鈣加熱分解生成氧化鈣，可用加熱分解法分離，故答案為：C；
（5）硝酸鉀和氯化鈉溶解度受溫度影響不同，則利用重結(jié)晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，故答案為：F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)性質(zhì)差異及分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知阿伏加德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　�。�
A．16g CH4中含有4NA個(gè)原子
B．1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．1mol Al和足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有4NA個(gè)氯原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①鐵單質(zhì) ②石墨 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤純硫酸 ⑥鹽酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀 ⑩FeCl2溶液
（1）其中能導(dǎo)電的是①②⑥⑦⑨⑩，屬于電解質(zhì)的是④⑤⑨．
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①與⑥反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
③與⑦反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）H2O2能與酸性FeCl2溶液反應(yīng)，請(qǐng)配平其化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2HCl+1H2O2+2FeCl2=2FeCl3+2H2O
其中被還原的元素是負(fù)1價(jià)氧，氧化產(chǎn)物是FeCl3，當(dāng)生成9g的水時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若A為過氧化鈉，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是NaHCO3，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有如圖2的兩種情況（不計(jì)CO2的溶解），則
曲線B表明M中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；由曲線A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為3：10．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)：配制0.1mol•L-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，說明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□下列有關(guān)敘述不正確的是（?）
A．該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4
B．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4
C．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O
D．6mol H+參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某溫度時(shí)，在1L恒容的密閉容器中充入1mol NO2，建立平衡：2NO2?N2O4測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為36%．

（1）在該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.44；
（2）在其它條件不變時(shí)，再充入0.5molNO2，待新平衡建立時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”、“變小”、“不變”）．
（3）若在不同溫度下反應(yīng)，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）
（4）平衡建立后，在t2時(shí)刻將容器的體積進(jìn)行壓縮，壓縮后，容器中氣體的顏色將變深（填“變深”、“變淺”、“不變”）；請(qǐng)將t2后反應(yīng)速率變化的圖象補(bǔ)充完整（圖2是壓縮前的速率圖象）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．容器體積不變．下列說法正確的是（　�。�
A．2NO2（g）?N2O4（g），升溫時(shí)體系顏色加深說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若升溫時(shí)NH3的濃度減小，則平衡常數(shù)K增大
C．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），升溫時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡后，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如
寫出下列物質(zhì)分分子式：
（1）C6H14
（2）C5H12
（3）C7H14
（4）C10H8．

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