12．做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□下列有關(guān)敘述不正確的是（?）
A．該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4
B．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4
C．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O
D．6mol H+參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移10mol

分析 MnO4-+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，由電子守恒、電荷守恒可知2MnO4-+5H2C2O42-+6H+═10CO2↑+2Mn2++□，由原子守恒可知□為水，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，故A正確；
B．C元素的化合價升高，失去電子，則H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．由電子、電荷及原子守恒可知，離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O42-+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，則方框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，故C正確；
D．6mol H+參加反應(yīng)時，2molMn得到電子，則電子轉(zhuǎn)移為2mol×（7-2）=10mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用石英砂和焦炭在高溫下可以獲得粗硅，其反應(yīng)方程式如下：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．SiO2是還原劑B．C被氧化
C．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)D．O得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能用CO32-+2H+═H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是（　　）
A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）2015年8月12日天津港�；繁ǎ逃�(xùn)極為深刻．其中化學(xué)品之一是氰化鈉（NaCN）：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50～250mg．氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫（HCN）氣體．處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式．
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽（ClO-）：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
②次氯酸鹽氧化氰化物（CN-）生成氰酸鹽（CNO-）：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-
③過量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2：3ClO-+2CNO-+2OH-=3Cl-+2CO32-+N2↑+H2O．
（2）用ClO2 處理泄漏的氰化鈉（NaCN），得到無毒的NaCl、N2 和CO2．若處理含NaCN4×10-5mol•L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為2.7g．
（3）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是②③⑥（填寫序號）．
①將0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
②分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．
③用NaOH固體配制100g 10%的氫氧化鈉溶液時，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、
燒杯、量筒和膠頭滴管．
④托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量儀器均標有0刻度線．
⑤除去CO2中HCl，可將混合氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶．
⑥純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧．
⑦加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-．
（4）化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D、檢驗氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有
A．過濾　B．升華　C．加熱分解　D．洗氣法  E．萃取分液法   F．重結(jié)晶法
G．分液法   H．蒸餾法  （已知單質(zhì)碘受熱易升華）．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用A．
（2）除去O2中少量的水蒸氣，用D．
（3）除去固體碘中混有的少量NaI，用B．
（4）除去氧化鈣中的CaCO3，用C．
（5）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀用F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4．
已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液 
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定  
③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解  
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2
（1）寫出儀器甲和乙的名稱：甲分液漏斗；乙三口燒瓶．
（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，裝置D的作用是吸收多余的氯氣．
（3）Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，欲控制反應(yīng)在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（4）寫出K2FeO4在弱堿性條件下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2的化學(xué)方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
（5）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．“分子篩”是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO4•nH2O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名，利用鋁灰（主要成分為Al，Al2O3，AlN，F(xiàn)eO等）制備“分子篩”的一種工藝如下：

（1）分子篩的孔道直徑為4A稱為4A型分子篩，當Na+被Ca2+取代時就制得5A型分子篩，當Na+被K+取代時就制得3A型分子篩，要高效分離正丁烷（分子直徑為4.65A）和異丁烷（分子直徑為5.6A）應(yīng)該選用5A型的分子篩．
（2）鋁灰在90℃時水解的化學(xué)方程式為AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；，“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出
（3）“酸溶”時，為降低生產(chǎn)成本，應(yīng)選擇的酸為鹽酸，理由是反應(yīng)中的副產(chǎn)物可生產(chǎn)得鹽酸，降低生產(chǎn)成本
（4）“氧化”時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
（5）該工藝中濾渣的成分是Fe（OH）3
（6）“膠體”調(diào)節(jié)pH后過濾所得“晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若無白色沉淀出現(xiàn)，則說明洗滌干凈，否則就沒有洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象為溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；加熱，現(xiàn)象為溶液恢復(fù)顏色．常見漂白性物質(zhì)有：SO2，O3，HClO，H2O2，Na2O2，活性炭等，其中因強氧化性而漂白的有：O3，HClO，H2O2，Na2O2，加熱后不能（能，不能）復(fù)原，因化合而漂白的有：SO2，加熱后能（能，不能）復(fù)原，將等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時通入品紅中，能否增強漂白效果，否，理由：等物質(zhì)的量的二氧化硫與氯氣在水中反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序為：③＞②＞①
C．等體積，等物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液混合后：3c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與HCl溶液混合后：c（H+）+c（H2SO3）═c（SO32-）++c（OH-）

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