17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)
B．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性

分析 A．二氧化硅與氫氟酸，氫氧化鈉都反應(yīng)；
B．依據(jù)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮中元素化合價(jià)變化判斷；
C．依據(jù)二氧化硫的漂白性解答；
D．依據(jù)次氯酸、二氧化硫漂白原理解答．

解答 解：A．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該過(guò)程為化合反應(yīng)，不能體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硅、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化硫的漂白原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2n NA
D．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某有機(jī)物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和0.18克水．已知該物質(zhì)的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30，試求：
（1）有機(jī)物的分子式．
（2）試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．外界條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒(méi)有必然聯(lián)系
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．原子序數(shù)為24的元素原子中有4個(gè)電子層，7個(gè)能級(jí)，6個(gè)價(jià)電子，6個(gè)未成對(duì)電子，位于d區(qū)，ⅥB族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．9種C．13種D．15種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）實(shí)驗(yàn)室要使AlCl3溶液中的Al3-全部沉淀出來(lái)，最適宜用方法是（用離子方程式表示）Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O  B：CH4+2O2=CO2+2H2O
根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（3）下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
①夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度；
②雙氧水中加入MnO2放出氣泡更快：催化劑；
③同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應(yīng)物本身性質(zhì)；
④黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒：固體表面積；
（4）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（所取溶液體積均為10mL）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
①250.10.1
②250.10.2
③500.20.1
④500.10.1
其他條件不變時(shí)：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②和③④（填試驗(yàn)編號(hào)），探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①④（填試驗(yàn)編號(hào)）；
（5）某元素的同位素R形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是RO2，其氣態(tài)氫化合物中含氫25%，且已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．則：R的質(zhì)數(shù)量為12，質(zhì)子數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某元素X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H2XO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)為（　�。�
A．H2XB．H3XC．XH4D．HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3↑，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．P被氧化B．KOH是還原劑，P是氧化劑
C．P既被氧化又被還原D．KH2PO2是還原產(chǎn)物，PH3是氧化產(chǎn)物

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