Question

9．（1）實驗室要使AlCl₃溶液中的Al^3-全部沉淀出來，最適宜用方法是（用離子方程式表示）Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）現(xiàn)有如下兩個反應：
A：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O  B：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
根據(jù)反應的本質(zhì)，兩個反應都為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（3）下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關(guān)系最為密切？
①夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：溫度；
②雙氧水中加入MnO₂放出氣泡更快：催化劑；
③同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：反應物本身性質(zhì)；
④黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒：固體表面積；
（4）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計如下實驗（所取溶液體積均為10mL）

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇①②和③④（填試驗編號），探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇①④（填試驗編號）；
（5）某元素的同位素R形成的最高價氧化物的化學式是RO₂，其氣態(tài)氫化合物中含氫25%，且已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．則：R的質(zhì)數(shù)量為12，質(zhì)子數(shù)為6．

Answer 1

分析 （1）Al（OH）₃具有兩性，易與強堿反應，制備時應用弱堿；
（2）中和反應、物質(zhì)的燃燒反應是放熱反應；
（3）影響化學反應速率的主要因素為物質(zhì)本身性質(zhì)，而常見影響化學反應速率的外界因素有濃度、溫度、催化劑以及固體表面積大小等，結(jié)合題給信息解答該題；
（4）要探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇溫度相同條件下的實驗；探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇濃度相同條件下的實驗；
（5）在數(shù)值上，質(zhì)量數(shù)等于其相對原子質(zhì)量，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)．

解答 解：（1）Al（OH）₃具有兩性，易與強堿反應，制備時應用弱堿，可用硫酸鋁和氨水反應制備，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）中和反應、物質(zhì)的燃燒反應均是放熱反應，
故答案為：放熱；
（3）①夏天溫度較高，反應速率較大，而冬天溫度較低，反應速率較低，
故答案為：溫度；
②MnO₂為雙氧水分解的催化劑，加入催化劑，可增大反應速率，
故答案為：催化劑；
③反應物本身性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素，鎂比鋅活潑，與鹽酸反應較劇烈，
故答案為：反應物本身性質(zhì)；
④固體參加反應，固體的表面積影響反應速率，將黃鐵礦粉碎成細小的礦粒，固體的表面積增加可增大反應速率，
故答案為：固體表面積；
（4）要探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇溫度相同條件下的實驗，所以應選擇①②和③④；探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇濃度相同條件下的實驗，所以應選擇①④，
故答案為：①②和③④；①④；
（5）根據(jù)題意結(jié)合化合物中元素的化合價代數(shù)和為0知，R元素的最高化合價是+4價，則其最低化合價為-4價，則其氫化物的化學式為RH₄，設R的相對原子質(zhì)量為x，氣態(tài)氫化物中含氫量=1×4÷（1×4+x）=25%，所以x=12，在數(shù)值上，質(zhì)量數(shù)等于其相對原子質(zhì)量，所以R的相對原子質(zhì)量為12，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，
R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以其質(zhì)子數(shù)是6，
故答案為：12；6．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，化學反應速率的影響因素及實驗探究，為高頻考點，側(cè)重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．