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7．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數為0.1NA
B．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.4NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數為2n NA
D．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數為0.4 NA

分析 A．標況下四氯化碳為液體；
B.0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮；
C．聚乙烯的最簡式為CH2，28g聚乙烯中含有最簡式2mol，含有2mol碳原子；
D．葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，只需要計算3.0gCH2O的物質的量計算原子數．

解答 解：A．標準狀況下，2.24 L CCl4為液體不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2NA，故B錯誤；
C.28g聚乙烯中含有2mol最簡式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子數為2NA，故C錯誤；
D．葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，只需要計算3.0gCH2O的物質的量計算原子數=$\frac{3.0g}{30g/mol}$×4×NA=0.4NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應不能設計成實用電池是（　�。�
A．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OB．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．2CO+O2═2CO2D．2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．滴定法是化學上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．
Ⅰ．甲化學興趣小組取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作3次，并記錄數據．
（1）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B．（填序號）
A．滴定管內液面的變化       B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（2）判斷滴定終點的現象是：溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色．
（3）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為0.2000mol/L．
滴定次數待測液體積（mL）標準NaOH溶液讀數記錄（mL）
滴定前讀數滴定后讀數
第一次20.000.4020.40
第二次20.004.0024.00
第三次20.002.0024.10
Ⅱ．乙化學興趣小組利用氧化還原反應滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量．實驗如下：
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴．
②將自己配制的0.01mol•L-1標準Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調整液面，記下讀數．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6．試回答下列問答：
（1）步驟①發(fā)生的化學反應方程式為：Cl2+KI=I2+2KCl；加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）步驟②應使用堿式滴定管．
（3）氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是ACE（填序號）
A  配制標準Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線
B  錐形瓶水洗后直接裝待測水樣
C  裝標準Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D  滴定到達終點時，俯視讀出滴定管讀數；
E  滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
Ⅲ．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下表，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12
（1）滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．（填序號）
A．KBrB．KIC．K2S         D．K2CrO4
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（Br-）}{c（Cl-）}$=2.7×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．酸堿中和滴定是中學化學中重要的定量實驗之一．某研究性學習小組準確進行了如下實驗，稱取1.00g不純的苛性鈉樣品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知濃度為0.040mol•L-1的鹽酸進行滴定（雜質不與鹽酸反應）．
根據要求回答下列問題：
（1）配制250mL 0.040mol•L-1的鹽酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）為測定該苛性鈉樣品的純度，幾次滴定消耗鹽酸的體積如下：
實驗序號1234
消耗鹽酸溶液的體積（mL）20.0520.0022.1019.95
該苛性鈉樣品的純度=80%．
（3）若操作過程中未用鹽酸潤洗滴定管，則測定結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）在另一次實驗中，研究性小組將V1 mL 1.0mol•L-1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液均勻混合后，測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．
下列敘述中正確的是b．
a、該實驗的環(huán)境溫度為22℃
b、當V1=40時，溶液中c（Na+）＜c（Cl-）
c、NaOH溶液的濃度為1.0mol•L-1
d、保持其他條件不變，只將HCl改為CH3COOH進行實驗，也得到如圖的實驗結果．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數為6 NA
B．1.5 mol NO2與足量水反應，轉移的電子數為1.5 NA
C．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2 NA
D．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，以測定鹽酸的濃度，下列操作使測定結果偏高的是（　�。�
A．未知濃度鹽酸用滴定管量取，該滴定管用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
B．裝待測液的錐形瓶，洗滌后未干就盛入待測液
C．滴定結束后，用俯視法觀察堿式滴定管刻度，其余操作正確
D．滴定結束后，發(fā)現堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴堿液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）mol•L-1（填寫精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列順序為①②④③（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應生成弱電解質NH3•H2O，導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是B
A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3•H2O
（5）丙同學選擇該試劑的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學觀點中條件，以此確認乙同學的觀點是否正確．
（6）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）現有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）（填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其還原性最強
D．IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2與酸、堿均不反應
B．NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

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