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6．選擇合適的序號填入相應的括號內．
A．有氫氧化鈣未溶液的石灰水溶液
B.80℃時接近飽和的硝酸鉀溶液
C.80℃時飽和的硝酸鉀溶液
D.0.9%的生理鹽水
（1）是飽和溶液，又是濃溶液的是C．
（2）是飽和溶液，又是稀溶液的是A．
（3）是稀溶液，又是不飽和溶液的是D．
（4）是濃溶液，又是不飽和溶液的是B．

分析 A．有氫氧化鈣未溶解的石灰水溶液，說明該溶液是飽和溶液，氫氧化鈣微溶于水，因此是稀溶液；
B.80℃時接近飽和的硝酸鉀溶液，接近飽和意味著不飽和，硝酸鉀易溶于水，說明該溶液是濃溶液；
C.80℃時飽和的硝酸鉀溶液，硝酸鉀易溶于水，說明該溶液是濃溶液；
D．氯化鈉易溶于水，因此0.9%的生理鹽水是不飽和溶液，也是稀溶液．

解答 解：（1）80℃時飽和的硝酸鉀溶液，硝酸鉀易溶于水，說明該溶液是濃溶液，
故答案為：C；
（2）有氫氧化鈣未溶解的石灰水溶液，說明該溶液是飽和溶液，氫氧化鈣微溶于水，因此是稀溶液，
故答案為：A；
（3）氯化鈉易溶于水，因此0.9%的生理鹽水是不飽和溶液，也是稀溶液，
故答案為：D；
（4）80℃時接近飽和的硝酸鉀溶液，接近飽和意味著不飽和，硝酸鉀易溶于水，說明該溶液是濃溶液，
故答案為：B．

點評 本題考查了溶解度和飽和溶液的概念，難度不大，了解常見化合物的溶解度是解題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）對于化學反應A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應的△H為小于0（填“大于”、或“小于”），該反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（2）石墨晶體結構如圖．已知C-C鍵能為aKJ，O-O鍵能為bKJ，C=O鍵為cKJ．請寫出石墨的燃燒熱化學方程式
C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=+$（\frac{3}{2}a+b-2c）kJ•mo{l}^{-1}$．
（3）已知：
Fe2O3（S）+3CO（g）═2Fe（S）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1
Fe2O3（S）+CO（g）═2Fe3O4（S）+CO2（g）△H=-47KJ•mol-1
Fe2O3（S）+CO（g）═3FeO（S）+CO2（g）△H=+19KJ•mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類正確的是（　�。�
A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰
B．堿性氧化物：氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁
C．鹽：膽礬、小蘇打、銅綠
D．無丁達爾現(xiàn)象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．靛藍是一種染料，常用來染藍色牛仔布．已知靛藍的生產原料中有一種叫氨基納．氨基納中各元素的質量分數(shù)如下：H5.1%  N35.9%  Na59.0%．求氨基納的經驗式．

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1．將pH=1的HCl和pH=10的Na0H溶液等體積混合，所得溶液的pH=1.3；將pH=5的H2SO4和pH=12的Na0H溶液等體積混合，所得溶液pH=11.7；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa（0H）2溶液后pH=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鋼鐵、鋁合金、銅合金這三種合金具有廣泛的用途下列說法正確的是（　�。�
A．碳鋼與生鐵主要成分相同，所以性能相同
B．鎂鋁合金可用于制造飛機、汽車等部件
C．銅合金具有優(yōu)異的導電、導熱性能，但耐腐蝕性能力較差
D．鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料．

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3．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，誤食會引起中毒，致死量 0.3g～～0.5g．工業(yè) 用鹽中含有亞硝酸鈉．已知 NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NO2-+2I-+4H+=2NO+1I2+2H2O 請回答下列問題
（1）配平上面離子方程式（在“”上填上系數(shù)）
（2）某工廠廢液中含有 3%～5%的 NaNO2，直接排放會造成水體污染，加入下列物質 中的某一種就能使 NaNO2轉化為不引起污染的 N2，該物質是C
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發(fā)生反應的離子方程式為NO2-+NH4+=N2+2H2O．
（3）在反應 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成 71gCl2，則被氧化的 HCl 的質量是73g，轉移的電子數(shù)是2NA．

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20．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）第三周期中，最高價氧化物水化物酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（3）C和N中，原子半徑較小的是N；
（4）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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1．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅．高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是（　�。�
A．35gB．30gC．20gD．15g

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