1．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．正極反應(yīng)為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕
C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe2O3•xH2O
D．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

分析 A、正極是硫酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫氫根離子；
B、鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，使鋼鐵與空氣和水隔離，不能形成電化學(xué)腐蝕；
C、因存在還原菌所以鐵最終是亞鐵；
D、管道上刷富鋅油漆，鋅比鐵活潑，所以腐蝕鋅保護(hù)鐵．

解答 解：A、正極是硫酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，生成硫氫根離子，所以電極反應(yīng)式為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-，故A正確；
B、鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，使鋼鐵與空氣和水隔離，不能形成電化學(xué)腐蝕，故B正確；
C、因存在還原菌所以鐵最終是亞鐵，而不是Fe2O3•xH2O，故C錯(cuò)誤；
D、管道上刷富鋅油漆，鋅比鐵活潑，所以腐蝕鋅保護(hù)鐵，所以管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，注意把握金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的條件及金屬的防腐方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列醇不能由烴和水加成制得的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕B．游泳池加漂白精消毒
C．防毒面具中加Na2O2供氧D．純堿去油污

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕．在密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器記錄該過程的壓強(qiáng)變化，如圖所示．下列說法中，不正確的是（　　）
A．兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e-═Fe2+
B．曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化
C．曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O═4OH-
D．在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．30gC2H6中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．1mol氯氣分別與鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA
D．25℃，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的數(shù)目為10-7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
如圖用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞S
B．
如圖用于分離I2和NH4Cl
C．
如圖用于測(cè)定某NaOH溶液的濃度
D．
如裝置能組成Cu-Zn原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性．
請(qǐng)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)向試管中加2mL溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)I：0.1 mol/L AgNO3溶液鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)生
實(shí)驗(yàn)II：2.0 mol/L NH4Cl溶液反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2），一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
實(shí)驗(yàn)III：pH=8.2 NaHCO3溶液產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體
（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行研究：
①推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑色固體為Ag，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Mg=2Ag+Mg2+．
②確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方案是將黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行研究：
①反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)，或NH4+水解使溶液中c（H+）增大，與Mg反應(yīng)生成H2．
②“一段時(shí)間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和NH3．
③為進(jìn)一步研究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)IV向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L （NH4）2SO4溶液產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實(shí)驗(yàn)II
結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、IV，可以得出的結(jié)論是Cl-有利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2（或SO42-不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、溶液中陰離子的種類會(huì)影響Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2）．
（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)III進(jìn)行研究：
①經(jīng)檢驗(yàn)，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]．
②推測(cè)在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3-，則H+和Mg反應(yīng)的程度很�。ㄟ^實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該推測(cè)，其實(shí)驗(yàn)操作是向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有ACD（填字母序號(hào)）
A．鹽溶液中陽離子的氧化性     B．鹽溶液的溫度
C．含Mg生成物的溶解性           D．鹽溶液中陰離子的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．古代染坊常用某種“堿劑”來促進(jìn)絲綢表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，該“堿劑”，的主要成分是一種鹽．這種“堿劑”可能是草木灰
B．生活中常用的塑料制品、橡膠制品為離分子材料，鋼化玻璃、有機(jī)玻璃是硅酸鹽材料
C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單
D．聚乙炔經(jīng)處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該塑料是一種純凈物，有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．在化工分析中常用到滴定度這個(gè)概念．滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)組分的質(zhì)量，其單位為g•mL-1．現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4?CuSO4+FeSO4+H2O．反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，其滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：KMnO4+H2SO4+FeSO4?Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O；若每升滴定劑溶液中含有0.400mol KMnO4，求：該KMnO4溶液對(duì)Cu2O的滴定度．

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