Question

11．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-═Cu
• B． a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有紅色銅析出
• C． a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu²⁺向銅電極移動(dòng)
• D． 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

Answer 1

分析 A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；
C．電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
D．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，都生成亞鐵離子．

解答 解：A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故A正確；
B．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，故B正確；
C．電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，a連接直流電流正極而作陽(yáng)極，b連接直流電流負(fù)極而作陰極，電壓足夠大時(shí)，Cu²⁺向陰極鐵電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)的速度，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，電解過(guò)程的反應(yīng)原理應(yīng)用，難度不大．