下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Ag與稀硫酸不反應(yīng)；
B．漏寫生成水的離子反應(yīng)；
C．反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．稀硫酸滴在銀片上，不反應(yīng)，則不能寫離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．把金屬鈉放入水中的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2．不同溫度時(shí)K1、K2的值如表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在973K時(shí)的平衡常數(shù)的K
溫度/KK1K2
9731.472.38
1 1732.151.67
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-Q KJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知Q1=4Q2．下列敘述不正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不同
B、達(dá)到平衡時(shí)，甲中NH3的體積分?jǐn)?shù)與乙相等
C、達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)
D、乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是（　　）
A、Fe+2H+=Fe2++H2↑
B、H++OH-=H2O
C、2H2+O2=2H2O
D、Fe2++Zn=Fe+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示一個(gè)精煉粗銅的電解池，電解液a選用CuSO4溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
，X電極的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵斷裂的過程是吸收能量的過程
B、水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量
C、需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)
D、并不是所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W，X，Y，Z是周期表中四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W，X和Y，Z分別同周期，X，Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可以與最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知：（　�。�
A、X，Y，Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B、Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C、X2-的還原性大于Y2-
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol鈉含有的電子數(shù)為23NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣所含的氯原子數(shù)為NA
C、16g氧氣中所含的氧原子數(shù)NA
D、18g水含有 NA個(gè)氫原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.000g FeC2O4?2H2O固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，500℃時(shí)起，樣品池與大氣相通．完成下列填空：
（1）300℃時(shí)是樣品脫水的過程，試確定350℃時(shí)樣品是否脫水完全
 
（填“是”或“否”），判斷的理由是
 
（要求寫出推算過程）．
（2）400℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式是
 
．
（3）將600℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3，其原因是
 

（用離子方程式回答）．向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時(shí)溶液中鐵元素的離子濃度為4.0×10-11 mol?L-1，則此時(shí)溶液的pH=
 
（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
（4）將1 500℃時(shí)樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液．取少量該溶液滴加KSCN，溶液顯血紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀．試寫出圖中1 400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，
產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式
 
．

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