【題目】鈉和鉀是極活潑的金屬元素,鈉和鉀及化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)寫出兩種可以食用的含鈉化合物的化學(xué)式:________。將0.01 mol下列物質(zhì)(①Na2O2;②Na2O;③Na2CO3;④NaCl)分別加入100 mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度由大到小的順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))_______。
(2)由于鉀比鈉更活潑,制備K2O一般是用單質(zhì)鉀還原對(duì)應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽,試寫出用鉀與硝酸鉀反應(yīng)制取K2O的化學(xué)方程式(還有一種單質(zhì)生成):______________________。K2O2也有強(qiáng)氧化性,試寫出其與SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(3)某學(xué)生用Na2CO3和 KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā))
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
鹽酸體積/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固體質(zhì)量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成氣體體積/L(標(biāo)況) | 0.672 | 1.344 | 1.568 | 1.344 |
根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________,原混合物樣品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=_________。
【答案】NaHCO3、NaCl ①=②>③>④ 10K+2KNO3===6K2O+N2↑ K2O2+SO2===K2SO4 2 mol·L-1 1∶2
【解析】
(1)根據(jù)等物質(zhì)的量的Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaCl溶于水時(shí)的反應(yīng)方程式分析解答;
(2)鉀與硝酸鉀反應(yīng)制取K2O,還有一種單質(zhì)生成,該單質(zhì)為N2;K2O2也有強(qiáng)氧化性,與SO2發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鉀,據(jù)此書寫方程式;
(3)①②數(shù)據(jù)可知,固體質(zhì)量擴(kuò)大2 倍,生成氣體的體積也擴(kuò)大2倍,所以固體完全反應(yīng),根據(jù)①中固體的質(zhì)量和氣體的量列方程組計(jì)算;④組中鹽酸完全反應(yīng),根據(jù)碳酸鈉首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,然后鹽酸與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氣體,結(jié)合二氧化碳與鹽酸的關(guān)系計(jì)算消耗的鹽酸的物質(zhì)的量和鹽酸的濃度。
(1)可以食用的含鈉化合物有氯化鈉(NaCl)作調(diào)味劑,碳酸氫鈉(NaHCO3)通常作發(fā)酵劑;由①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,②Na2O+H2O=2NaOH溶于水,二者消耗的水的量相同,生成等物質(zhì)的量的NaOH,故生成的OH-濃度相同,均約為0.2mol/L,故溶液中陰離子濃度①=②;③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④,而④中NaCl的濃度為0.1mol/L,則所得溶液中陰離子濃度的大小順序是①=②>③>④,故答案為:NaCl、NaHCO3;①=②>③>④;
(2)金屬鉀可以和硝酸鉀之間反應(yīng)生成氧化鉀和氮?dú),反?yīng)的方程式為:2KNO3+10K=6K2O+N2↑;K2O2也有強(qiáng)氧化性,與SO2發(fā)生反應(yīng),+4價(jià)的硫被氧化成+6價(jià),生成硫酸鉀,反應(yīng)為:SO2+K2O2═K2SO4,故答案為:2KNO3+10K=6K2O+N2↑;SO2+K2O2═K2SO4;
(3)①②數(shù)據(jù)可知,固體質(zhì)量擴(kuò)大2 倍,生成氣體的體積也擴(kuò)大2倍,所以固體完全反應(yīng),設(shè)3.06g原混合物樣品中 n(Na2CO3)為xmol,n(KHCO3)為ymol,則:x+y=,106x+100y=3.06,解得:x=0.01、y=0.02,原混合物樣品中 n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1∶2,④組固體質(zhì)量12.24g,n(Na2CO3)為0.04mol,n(KHCO3)為0.08mol,碳酸鈉首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,消耗鹽酸為:0.04mol,而碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳1.344L,二氧化碳的物質(zhì)的量==0.06mol,消耗鹽酸為0.06mol,所以鹽酸的物質(zhì)的量為0.06+0.04=0.1mol,c==2 molL-1;故答案為:2 molL-1;1∶2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯:,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)
B. 乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
C. 可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7
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【題目】鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如,測(cè)定銅合金中的鉛、鋅時(shí)要利用鋅配離子的下列反應(yīng):
[Zn(CN)4]2-+4HCHO+4H2O==Zn2++4HOCH2CN+4OH-,回答下列問題:
(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為_____________,基態(tài) C原子核外電子占據(jù)_____個(gè)不同原子軌道。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________,HOCH2CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。
(3)HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是________,福爾馬林是HCHO的水溶液,HCHO極易與水互溶的主要原因是_________________________。
(4)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-之間的化學(xué)鍵稱為_________,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________。
(5)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
①Zn2+填入S2-組成的___________空隙中;
②已知晶體密度為d g/cm3,該晶胞的邊長(zhǎng)表達(dá)式為______pm(寫計(jì)算表達(dá)式)。
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【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在元素周期表中,p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1~6
B. C2H4和HCN分子中,都含σ鍵和π鍵,但C原子的雜化方式并不相同
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化
D. 用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚,用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是( )
A.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>
B.②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液強(qiáng)
D.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示:
下列說法不正確的是( )
A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B.通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收
C.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運(yùn)輸
D.吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+
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【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖:
(1)“550℃煅燒”的目的是_______。
(2)“浸出液”的主要成分是_______。
(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)“凈化除雜1”過程中,需在40~50℃加入H2O2溶液,其目的是______。(用離子方程式表示);再升溫至80~85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至5,“濾渣I”的主要成分是______。
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L,則濾液中c(Mg2+)為___[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]
(6)為測(cè)定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度,現(xiàn)稱取1.000g樣品,將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn),共用去高錳酸鉀溶液26.00mL,該產(chǎn)品的純度為_______________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中,CH3COO- 的數(shù)目為NA
B. 一定質(zhì)量的某單質(zhì),若含質(zhì)子數(shù)為n NA,則中子數(shù)一定小于nNA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA
D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2,當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA
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【題目】硫酸亞鐵的用途廣泛,可以制備下圖所示物質(zhì),下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.屬于堿式鹽,可用作凈水劑
B.與足量反應(yīng)的離子方程式為:
C.可用稀硫酸和溶液檢驗(yàn)鐵紅中是否含有
D.“冷卻結(jié)晶”后的操作是過濾,“煅燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒
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