Question

10．在標準狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm^-3，（ρ＜1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
• B． c=$\frac{1000a}{22.4V}$
• C． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω
• D． 上述溶液中再加入1.5VmL同物質(zhì)的量濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)ω=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算；
B．根據(jù)c=$\frac{{n}_{溶質(zhì)}}{{V}_{溶液}}$計算判斷；
C．水的密度大于氨水的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量大于氨水的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度小于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)═$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算．
D．加入1.5VmL同物質(zhì)的量濃度稀鹽酸，鹽酸的物質(zhì)的量大，溶液顯酸性，以此判斷離子濃度大�。�

解答 解：A．氨氣溶于水，主要以NH₃•H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質(zhì)，ω=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%=$\frac{\frac{V（N{H}_{3}）×M}{{V}_{m}}}{ρ{V}_{溶液}}$×100%=$\frac{17a}{22.4ρV}$×100%，故A錯誤；
B．c=$\frac{{n}_{溶質(zhì)}}{{V}_{溶液}}$=$\frac{\frac{aL}{22.4L/mol}}{1{0}^{-3}VL}$=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L，故B正確；
C．氨水密度小于水的密度，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%=$\frac{ρVw%}{ρV（氨水）+m（水）}$×100%=$\frac{ρ（氨水）Vω}{ρ（氨水）V+ρ（水）V}$＜0.5ω，故C錯誤；
D．鹽酸的物質(zhì)的量大于氨水的物質(zhì)的量，所以該溶液呈酸性，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，氯離子的濃度大于銨根離子的濃度，所以大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄^+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握相關計算公式、溶液酸堿性判斷為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的關系，題目難度不大．